Entalpia

1) Objetivos de la práctica
Determinar el cambio de entalpía (calor a presión constante) de la reacción:
AgNO3 (aq) + NaI (aq)  AgI (s) + NaNO3 (aq)


2) Descripción breve de la prácticaMateriales y reactivos:

Termo de 500 cm
Termómetro
NaI 0,3 M
AgNO 0,3 M

1- Determinación de la constante del calorímetro

Se utilizará como calorímetro un termo de 500 cm . Previamente amedir el calor de reacción, debe determinarse la constante del calorímetro, es decir, su capacidad calorífica. Se denomina constante del calorímetro (Ck) a la cantidad de calor absorbida o liberadapor las distintas partes del mismo (paredes internas, termómetro, tapa) cuando se aumenta o se disminuye, respectivamente, su temperatura en 1 ºC.
Para realizar la determinación se coloca dentro delcalorímetro una masa conocida de agua (m ) y se determina su temperatura inicial (T ). Se agrega otra masa conocida de agua (m ) a una temperatura conocida (T ). Se determina la temperatura final delsistema (T ) y se calcula la constante del calorímetro a partir de la siguiente relación (que se obtiene considerando que el calorímetro es un recipiente adiabático):

0= Ck (T - T ) + m Cp (T - T) + m Cp (T - T )

donde Cp es el calor calorífico del agua 1


Para medirla, se procederá como sigue:

a) Pesar el termo, bien limpio y seco.
b) Medir con probeta 90 ml (aproximadamente)de agua y colocarlos en el termo y volver a pesar. Calcular la masa de agua.
c) Introducir el termómetro. Esperar hasta asegurarse que la temperatura sea constante y anotarla (esta es T ).
d)Calentar agua hasta aproximadamente 50-60 ºC. Retirar del fuego, colocar 75 ml en un vaso y medir con cuidado la temperatura. Anotar (T ).
e) Agregar inmediatamente los 75 ml de agua caliente al termo,introducir rápidamente el termómetro (usándolo también como agitador) y registrar cada 30 segundos la temperatura hasta que varíe lentamente; continuar anotándola cada minuto durante otros 5-10 minutos....