ENTALPIA

TERMOQUÍMICA
LA ENERGIA EN LAS
REACCIONES QUIMICAS

Las reacciones químicas,
1. Son procesos de transformación o cambio de
unas sustancias en otras.
2. El interés de estos procesos radica en la
obtención de productos diversos o en la
obtención de energía (como en la combustión
de la gasolina o del carbón).
3. La vida de los organismos depende de la
liberación de energía durante los procesosquímicos.
4. Las reacciones químicas llevan consigo
cambios materiales y también cambios
energéticos.

El Calor a presión constante...
A presión constante, ∆U no sirve para
caracterizar los procesos químicos.

Se define otra función de estado llamada
Entalpía (Contenido de calor a presión
constante)

∆H = qP
Si ∆H > 0 el sistema gana calor
Si ∆H < 0 el sistema pierde calor

Calor
Si la reacción llevaconsigo un desprendimiento
de calor del sistema al medio, se denomina

exotérmica.

Por el contrario, si el proceso químico implica
la absorción de una cierta cantidad de calor
del medio por parte del sistema, se denomina

endotérmica.

Todas las reacciones de combustión son
exotérmicas. Por ejemplo: la reacción de
combustión del hidrógeno libera gran cantidad
de calor.

Calor
Por el contrario,la reacción de
descomposición del carbonato de calcio es
endotérmica pues requiere aportar al sistema
de una cierta cantidad de energía calorífica
desde el medio.
La cantidad de calor desprendido o absorbido
en una reacción química, se denomina calor de

reacción.

La reacción de formación del agua se escribirá
en forma completa como:
2H2(g) + O2(g)

→ 2 H2O(g)

Los calores de reacción estánreferidos a
condiciones estándar de presión y temperatura
(1 atmósfera y 298 K) señalándose el estado
físico.

LA FUNCIÓN ENTALPIA (∆H)
Propiedad extensiva, su magnitud depende de la cantidad de
materia presente. Se mide sólo el cambio.
La entalpía sirve para medir el calor liberado o absorbido en
una reacción.

Entalpía de reacción: es la diferencia entre

entalpías de los productos y las entalpíasde
los reactivos.
∆HReacción = ∑nΔH(productos) – ∑nΔH(reactivos)

Un ejemplo…
Sea la reacción: C6H6 (l) + 3H2 (g) ÆC6H12 (l) Calcular

∆H°Reacción = ?

Supongamos que conocemos las entalpías de otras reacciones:
C6H6(l) + 7,5 O2(g) Æ 6CO2(g) + 3H2O(l)
H2(g) + 0,5 O2(g) Æ H2O(l)
C6H12(l) +

9 O2(g) Æ6CO2(g) + 6H2O(l)

∆H

(I)

= -3273 kJ mol-1

∆H (II) = -286 kJ mol-1
∆H (III) =-3923 kJ mol-1

Lareacción global puede obtenerse al combinar linealmente éstas
tres ecuaciones:

∆H°R = ∆H (I) + 3∆H (II) – ∆H (III)
∆H°R = -3273 -3*286+3923 = -208 kJ mol-1

Las reacciones de referencia
•Los calores de reacción pueden calcularse a partir de
reacciones conocidas.
•Las reacciones de referencia se encuentran tabuladas en
bases de datos termoquímicos, a presión y temperatura
estándar (1 atm. 25°C ),en la forma de variaciones de
entalpía estándar o ∆Hº 298 ºK
Existen tres familias de reacciones de referencia:
Las reacciones de formación: Un mol de producto se obtiene a
partir de sus elementos (cuerpos simples) que entran en su
composición.
Las reacciones de combustión: Un mol de reactivo reacciona con
O2(g) para producir CO2 (g) y H2O(l).
Las reacciones de atomización: Un mol de reactivo sedescompone en
sus átomos constituyentes.

Estableciendo las condiciones estándar…
•Son condiciones de referencia elegidas.
•El estado estándar corresponde a un cuerpo puro en su estado estable
a la temperatura considerada, que en general es de 25 ºC (cuyos
valores se encuentran tabulados).
•Si se trata de un gas, su presión se fija en 1 atmósfera.
•El estado estándar se señala con el índice « °»; por ejemplo:∆H°298

Por convención (acuerdo) la entalpía estándar de los elementos
puros en su estado estándar ( 25°C, 1 atm) es cero:
Ejemplos.
∆H°298(N2)=0.0 kJ mol-1 ∆H°298(O2)=0.0 kJ mol-1;
∆H°298(Cgrafito)=0.0 kJ mol-1 ∆H°298(Fe)=0.0 kJ mol-1, etc.

La entalpía de formación
Las reacciones de formación: Un mol de producto se obtiene a partir de
sus elementos (cuerpos simples) que entran...