Entalpia

Actividad 1 Tabla

|T [°C] |ΔT [°C] |t [s] | | |I [A] |ΔU [J] |
| | | | | | | |
| | | || | | |
| | | | | | | |
|22 |0 |0 |5.9 | |2.5 |0 |
|24|2 |170 |6 | |2.5 |2550 |
|26 |4 |171 |6.1 | |2.5 |2607.75 |
|28 |6 |171 |6.1 | |2.5|2607.75 |
|30 |8 |168 |6.1 | |2.5 |2562 |


Actividad 3

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Actividad 4

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Cuestionarioy análisis de resultados.

1. ¿Por qué en la actividad 1 el calor proporcionado a la sustancia es igual a la variación de su energía interna?

Porque con el aumento de energía en forma de calores ganado por la sustancia

2. Interprete la pendiente del modelo matemático obtenido en la actividad 2.

La pendiente representa la capacidad térmica de la sustancia

3. Determine la capacidadtérmica y la capacidad térmica específica del agua en el calorímetro de la actividad 2. Clasifique también ambas cantidades en extensivas o intensivas argumentando su respuesta.



Capacidadtérmica especifica:

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Capacidad térmica:

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4. Calcule el error de exactitud en la determinación de lacapacidad térmica específica del agua en su fase líquida.



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5. Indique por qué podemos decir que a partir de la ley cero de la termodinámica fue posiblemedir la temperatura de las monedas con el procedimiento descrito en el inicio de la actividad 3.

Porque se dejaron dos sistemas con distintas temperaturas y al cabo de un tiempo estas...