Entalpia

ENTALPÍA

H

ES UNA MAGNITUD TERMODINÁMICA
Cuya variación expresa una medida de la
cantidad de energía absorbida o cedida por un
sistema termodinámico.
Es decir,
La cantidad de energía que un sistema
puede intercambiar con su entorno.

EN PALABRAS MÁS CONCRETAS, ES UNA FUNCIÓN DE
ESTADO DE LA TERMODINÁMICA DONDE LA VARIACIÓN
PERMITE EXPRESAR LA CANTIDAD DE CALOR PUESTO
EN JUEGODURANTE UNA TRANSFORMACIÓN ISOBÁRICA
EN UN SISTEMA TERMODINÁMICO, TRANSFORMACIÓN
EN EL CURSO DE LA CUAL SE PUEDE RECIBIR O
APORTAR ENERGÍA

ENTALPIA DE REACCIÓN



Es el calor absorbido o desprendido durante
una reacción química, a presión constante.

ENTALPÍA DE FORMACIÓN



La entalpía de formación (ΔfH0) de un compuesto
químico es la variación de entalpía de la reacción
deformación de dicho compuesto a partir de las
especies elementales que lo componen

Es el calor necesario para formar una
mol de una sustancia, a presión
constante y a partir de los elementos
que la constituyen.



Así, la entalpía de formación de un compuesto
es la energía necesaria para formar un mol de
dicho compuesto a partir sus elementos,
medida, normalmente, en unascondiciones de
referencia estándar, 1 atm de presión y una
temperatura de 298 K (25 °C).



Esta entalpía es negativa cuando se trata de
una reacción exotérmica (cualquier reacción
química que desprenda energía, ya sea como
luz o como calor)

Son cambios exotérmicos el paso de gas a
líquido (condensación) y de líquido a sólido
(solidificación). Un ejemplo de reacción
exotérmica es lacombustión.

Cuando la reacción adquiera una
temperatura mayor que la inicial, el
proceso se denomina exotérmico



Esta entalpía es positiva cuando se trata de
una reacción endotérmica

Es decir, la energía que poseen los
productos es mayor a la de los reactivos
Cuando la reacción disminuya de
temperatura, el proceso se denomina
endotérmico

Las
reacciones
endotérmicas
yespecialmente las relacionadas con el
amoníaco impulsaron una próspera
industria de generación de hielo a
principios del siglo XIX. Actualmente el
frío industrial se genera con electricidad
en máquinas frigoríficas.

Encuentre la entalpía estándar del hidrógeno, del agua
liquida, y del vapor de agua, cada uno a 50°C. Suponga
que el hidrógeno se comporta como un gas ideal.

a) H2

gas������ ������������°������ = ������°f +
������°f = 0

������������°������,������������������������
������������
������������°������,������ ������������������

������������°������,������������������������
������������
������������°������,������ ������������������

= h (50°C) - h (25°C)

De tabla del gas ideal del hidrógeno calculamos la Entalpía:

25°C = 298 K

50°C = 323.15 KInterpolación

Interpolación
320

ℎ (KJ/Kmol)
9100

323.15
340

X
9680

T (K)

X = 9191.35

La entalpia se encuentra en KJ/Kmol y se cambia a KJ/KG.

������ =

������
������.������.

=

������������

������������������������
������������������������
������������

=

������������

������������

PESO MOLECULAR DEL HIDRÓGENO = 2 ������������������������

T (°C)

T(K)

25
50

298
323.15

������ ������������°������ =

������������°������,������������������������
������������
������������°������,������ ������������������

ℎ (KJ/Kmol)
8468
9191.35

������������

h (KJ/KG)
4234
4595.675

= 4595.675 – 4234= 361.675 ������������

������������

B) H 2 O

líquido

������ ������������°������ = ������°f +
������°f

= - 285,830������������°������,������������������������
������������
������������°������,������ ������������������
������������

������������������������

1 Kmol de H2 a
25°C, 1 atm

1 Kmol de H2O a
25°C, 1 atm

0.5 Kmol de O2 a
25°C, 1 atm

H2 + 0.5 O2

H2O

������������°������,������������������������
������������
������������°������,������ ������������������

= h (50°C) - h...