Entalpias De Combustion

i.e.s alfonso x el sabio |
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ALBERTO PUJANTE ANTONATOU |
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ÍNDICE
1. DISEÑO
1.1. Definición del problema y selección de variables…….…………………………….………..…2
2.2. Control de variables………………………………………………………………………….…………...….2
3.3. Método para obtener datos………………………………………………………………….….…...….3
2. PROCEDIMIENTO
2.1. Registro de datos brutos…………………………….…………………………………….…..…….……4
2.2 Procesamiento de datos brutos...……………………………………………………….……….……..4
2.3 Presentación de los datos procesados……………………………………………..………….……..7
3. CONCLUSIONES Y EVALUACIÓN
3.1 Formulación de conclusiones………………………………………………….…….…….….………….7
3.2 Evaluación de los procedimientos……………………………………………………………………….7
3.3 Mejora de la investigación…………………………………………………………………………..……..8
4. BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………………………..……………….8DISEÑO
Definición del problema y selección de variables
El objetivo de esta práctica es estudiar el poder calorífico de tres combustibles como son los alcoholes y comparar la entalpia de estos y algunas otras características como son la velocidad de combustión de estos alcoholes al calentarlos y el combustible que genera mayor energía. En esta práctica los alcoholes utilizados han sido el metanol eletanol y el propanol.

Hemos considerado las siguientes variables en la práctica:
VARIABLES DEPENDIENTES
El cambio de temperatura producido en el agua como resultado de la energía liberada por la combustión del combustible líquido.
VARIABLES INDEPENDIENTES
El alcohol empleado como combustible líquido.
VARIABLES CONTROLADAS
* El volumen de agua.
* Pureza del agua: se utilizará aguadestilada y desionizada procedente siempre de la misma fuente.
* Tiempo de medición
* Distancia entre el vaso de precipitado y la llama.
* Posición de calentamiento.
* Corrientes de aire.
* Características estructurales de los alcoholes.

Control de variables
Para controlar estas últimas variables hemos hecho lo siguiente:
* El volumen de agua dentro del vaso deprecipitado: será siempre el mismo = ……cm3. Se elige el mayor volumen posible para minimizar los errores en las mediciones de masa y volumen.
* Pureza del agua: se utilizará agua destilada y desionizada procedente siempre de la misma fuente. La existencia de iones significaría que el calor específico a emplear en los cálculos debiera ser el de la solución en lugar del compuesto agua.
* Tiempode medición: se mantendrá constante en un valor de 1 minuto para cada ensayo
* Distancia entre el vaso de precipitado y la llama: se determinará por ensayo previo una altura que permita una combustión completa para que no se pierda calor al medio ambiente. Este valor será constante en cada ensayo.
* Posición de calentamiento: Se marcará la base inferior del vaso de precipitado a fin demantener constante el lugar de incidencia máxima de la llama.
* Corrientes de aire: la corta duración de cada ensayo evita su que su importancia sea mínima.
* Características estructurales de los alcoholes: se ha elegido tres alcoholes sin ramificaciones como: metanol, etanol, propan-1-ol porque pertenecen a una misma serie homóloga para que cualquier modificación en los valores decombustión pueden atribuirse únicamente al incremento en el número de carbonos en la cadena y así poder establecer una relación con el número creciente de carbonos en la cadena.

Desarrollo de un método de obtención de datos
Antes de comenzar con el procedimiento de la práctica, añadiré una tabla con los materiales que se han utilizado para la práctica.
MATERIALES | SUSTANCIAS |
Balanzaelectrónica± 0,01 gramos. | Agua destilada |
3 Mecheros de alcohol | Metanol |
Soporte con rejilla y nuez | Etanol |
Termómetro ± 0,5 °C. | Propanol |
Hielo | |
3 vasos de precipitado | |
Probeta ± 0,5 mL. | |

Para realizar la práctica se ha seguido el siguiente procedimiento:
Para realizar esta práctica se ha seguido el siguiente...