Entapía
Páginas: 3 (538 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2014
PRÁCTICA 3:
ENTALPÍA DE COMBUSTÓN (TIPO BARR)
OBJETIVO:
1.-El alumno determinará el calor de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el métododel calorimétrico.
2.-El alumno calculara el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor de reacción a volumen constante.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
TERMOQUIMICA YREACCIONES DE COMBUSTIÓN.
La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas, el calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoriaseguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio.
Las reacciones donde la variación deentalpía es positiva (calor absorbido en la reacción) son llamadas reacciones endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación de entalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante lareacción) son llamadas reacciones exotérmicas.
Cuando la reacción se da a un volumen constante sabemos que el calor es igual al cambio de energía por tanto.
Cuando trabajamos a presión constante,utilizamos la ecuación ya conocida QP = ΔU + PΔV y sustituiremos PΔV por ΔnRT y obtendremos:
LEY DE LAVOISIER Y LAPLACE.
Enunciada en 1780 por Lavoisier y Laplace, establece que: “La cantidad de calornecesaria para descomponer un compuesto químico es precisamente igual a la desprendida en la formación del mismo a partir de sus elementos”.
LEY DE HESS
Hess enuncio una ley muy importanteaplicada a la termoquímica. ¨La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapas¨. Es decir, que la suma de los ∆H de cada etapa de lareacción nos dará un valor igual al ∆H de la reacción cuando se verifica en una sola etapa.
El calor de reacción a condiciones tipo (25°C, 1amt, 298 K) se refiere a
*Donde ΔHf es el calor de...
ENTALPÍA DE COMBUSTÓN (TIPO BARR)
OBJETIVO:
1.-El alumno determinará el calor de combustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el métododel calorimétrico.
2.-El alumno calculara el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor de reacción a volumen constante.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
TERMOQUIMICA YREACCIONES DE COMBUSTIÓN.
La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas, el calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoriaseguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio.
Las reacciones donde la variación deentalpía es positiva (calor absorbido en la reacción) son llamadas reacciones endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación de entalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante lareacción) son llamadas reacciones exotérmicas.
Cuando la reacción se da a un volumen constante sabemos que el calor es igual al cambio de energía por tanto.
Cuando trabajamos a presión constante,utilizamos la ecuación ya conocida QP = ΔU + PΔV y sustituiremos PΔV por ΔnRT y obtendremos:
LEY DE LAVOISIER Y LAPLACE.
Enunciada en 1780 por Lavoisier y Laplace, establece que: “La cantidad de calornecesaria para descomponer un compuesto químico es precisamente igual a la desprendida en la formación del mismo a partir de sus elementos”.
LEY DE HESS
Hess enuncio una ley muy importanteaplicada a la termoquímica. ¨La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapas¨. Es decir, que la suma de los ∆H de cada etapa de lareacción nos dará un valor igual al ∆H de la reacción cuando se verifica en una sola etapa.
El calor de reacción a condiciones tipo (25°C, 1amt, 298 K) se refiere a
*Donde ΔHf es el calor de...
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