Entendiendo la entalpía

La Entalpía
La mayoría de las personas, sin poder describir exactamente qué es, conocen el concepto de energía y se sabe su importancia y cotidianeidad. Palabras como, calor, trabajo y presión seescuchan día a día con un significado intuitivo, sin tener mucha relación con la acepción que la ciencia termodinámica utiliza. Científicos como Carnot, Clausius o Clapeyron estudiaron empíricamente lasinteracciones de energía, encontrando leyes y propiedades que permiten determinar estados en los cuales se encuentra cierta porción de materia, llamado sistema. Un sistema, al poseer materia, poseeenergía interna, imposible de medir, ya que es la suma de muchas formas de energía intermoleculares e interatómicas, pero cuyo cambio es apreciable y está dictaminado por la primera ley de latermodinámica: “la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”. Pero también hay casos, por ejemplo hervir agua en la casa o disolver un ácido, donde los cálculos involucran otra relación.
Aquí esdonde nace una propiedad termodinámica muy recurrente entre los que estudian esta ciencia, llamada Entalpía, que corresponde a la suma de la energía interna y el producto entre la presión y volumendel sistema, denotando que es una propiedad de estado, ya que ninguna de sus variables depende de los procesos que llevaron al sistema hasta ahí. La entalpía se puede relacionar con diferentes procesos,existiendo la entalpía de reacción, la de enlace, la de sublimación, etc. En aplicaciones de entalpía se utiliza el cambio de ésta y no su valor absoluto, imposible de medir, es así como para ciertosprocesos el delta entálpico puede ser positivo o negativo, lo que significa que el sistema adquiere o libera energía respectivamente, ya sea por calor o trabajo con el entorno. En nuestro ambiente lamayoría de los procesos tanto químicos como físicos se llevan a cabo a presión atmosférica constante, es por esto que la entalpía es tan útil en múltiples disciplinas, desde el experimento de un...