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La temperatura de una barra de plata sube 10C cuando absorbe 1.23 kj de energa por calor. La masa de la barra es de 525 g. Determine el calor especfico de la barra. Una herradura de hierro de 1.5 kginicialmente a 600C se deja caer en una cubeta que contiene 20 kg de agua a 25C. Cul es la temperatura final (Pase por alto la capacidad calorfica del recipiente, y suponga que la insignificantecantidad de agua se hierve) Determinar la temperatura de equilibrio si mezclamos 10 g de agua a 0C con 50 g de agua a 70C Si 0,04 kg de metal a 80C se colocan en 0,15 kg de agua a 18C, y la temperaturafinal de la mezcla es de 20C, cul es el calor especfico del metal, (en cal/gC) Si 0,08 kg de aluminio de calor especfico 0,21 cal/gC, a 100C se colocan en 0,105 kg de agua a 13C, cul es la temperaturafinal de la mezcla Se dan dos recipientes con agua, uno a 80F y el otro a 200F. Se toma una cierta cantidad de agua de cada recipiente y se mezcla obtenindose 480 g de agua a 150F. Cunta agua delrecipiente a mayor temperatura se utiliz Una muestra de 200 g de una sustancia a la temperatura de 100C se deja caer dentro de un calormetro que contiene 600 g de agua a la temperatura inicial de 20C. Elcalormetro es de cobre (0,096 cal/g C) y su masa de 500 g. La temperatura final del calormetro es de 25C. Calcular el calor especfico de la muestra, en cal/gC. Una combinacin de 0.25 kg de agua a 20C,0.4 kg de aluminio a 26C y 0.1 de cobre a 100C se mezclan en un recipiente aislado al que se deja llegar al equilibrio trmico. Soslaye cualquier transferencia de energa hacia o desde el recipiente ydetermine la temperatura final de la mezcla. Un calormetro de aluminio con masa de 100 gr. Contiene 250 gr. de agua. El calormetro y el agua estn en equilibrio trmico a 10C. Dos bloques metlicos seponen en el agua. Uno es una pieza de cobre de 50 gr. A 80C. El otro bloque tiene una masa de 70 gr. y est originalmente a una temperatura de 100C. Todo el sistema se estabiliza a una temperatura final...