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UNIBE
Universidad de Iberoamérica
Laboratorio de Fisicofarmacia II
Cinética Química: Hidrólisis del Acetato de Etilo

Autores: Álvarez Roger, Araya Alfonso, Bolaños Gabriela, Espinoza Álvaro.___________________________________________________________________________________________________________________
Resumen:
Se realizó la hidrólisis del acetato de etilo con ácido clorhídricocomo catalizador a diferentes temperaturas: 40 y 50 ºC, obteniendo las constantes de velocidad específica de la reacción: K40ºC = 0.00161y K50 ºC = 0.00161 . Además, se obtuvo la energía de activaciónde la reacción: Ea = 61739.97J. Se concluyó que al aumentar la temperatura, aumenta también la constante de velocidad específica.__________________________________________________________________________________________________________________

Objetivo:
Estudiar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de una reacción, determinando la constante de velocidad de la hidrólisis delacetato de etilo a distintas temperaturas, además de calcular la energía de activación para esta hidrólisis.

Resultados y Discusión:
Cuadro I: Determinación de la concentración de acetato de etilo adiferentes temperaturas y tiempos.
Temperatura
Tiempo Promedio
Concentracion
C°
Minutos
mol/L
 
10,2
0,51
40
30,2
0,499
 
50,23
0,48
 
70,23
0,469
 
5,5
0,42
50
15,5
0,42
 
25,60,41
 
35,4
0,38



Cuadro II: Determinación de la constante de velocidad específica “K” para la reacción a diferentes temperaturas.


Temperaturas (ºC)
Constante de velocidad (min-1)
400.00161
50
0.00342

En este cuadro de resultados, se observa claramente como al aumentar la temperatura de reacción, de igual manera aumenta la constante de velocidad específica para la misma.Aproximadamente, la constante de velocidad se duplica por cada aumento de 10 ºC en la temperatura; lo cual nos demuestra la proporcionalidad teórica que existe entre temperatura y constante de...