Entropía, Entalpia y Energia Libre de Gibbs

Entalpía (H)

Esta energía en general es el calor transferido por el sistema a presión constante por no variar el ATM (mas el trabajo pero ya que este es el mínimo no se toma mucho en cuenta)también según la 1° ley de termodinámica cualquier cambio en el entorno producirá cambios en el sistema y viceversa, se mide en joule o kj; es la suma de todas las energías (cinética y potencial) llamadoenergía interna. Su variación se calcula restando la H final a la H inicial. Si esta resulta negativa es exotérmica que entrega energía y si es positiva es endotérmica que adquiere energía.
Esta esuna propiedad extensiva ya que depende de moles de la sustancia y del estado de la materia.



∆H0 Endotérmica.










Entropía (S)

Es laenergía que mide el grado de desorden de un sistema, si la entropía aumenta su resultado es positivo significa que el sistema se desordenó, y si la entropía disminuye su resultado es negativo significa queel sistema se ordenó, y si es 0 está en equilibrio químico no hubo cambio de entropía, su variación se mide resultando ∆Sfinal con ∆Sinicial. En esta participa la 2° ley de termodinámica que dice quela entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo (que ocurre naturalmente y es irreversible), aquí los de mayor entropía son los gases, siendo los sólidos los de menor cantidad, depende delmovimiento de las moléculas y tiene que ver con el calor y temperatura, su fórmula es de variación de la entalpía partido por la temperatura en grados kelvin.





Entropía aumenta –sistema se desordena
Entropía disminuye – sistema se ordena
Entropía 0 – equilibrio químico





Energía Libre de
Gibbs (G)

Es la energía libre y disponible de unsistema para realizar un trabajo. La variación de energía libre se saca con la fórmula de la variación de entalpía menos la multiplicación entre la temperatura (en grados kelvin) y la variación de...