Entropía

En termodinámica , la entropía (habitual símbolo S) es una medida de la cantidad de formas específicas en las que un sistema termodinámico se puede disponer, a menudo tomados como una medida deldesorden o una medida de avance hacia el equilibrio termodinámico . La entropía de un sistema aislado nunca decrece, ya que los sistemas aislados evolucionan espontáneamente hacia el equilibriotermodinámico, la entropía máxima . Los sistemas que no están aisladas pueden disminuir la entropía. Desde la entropía es una función de estado , el cambio en la entropía de un sistema es la misma si un procesode ir de un estado definido a otro es reversible o irreversible , pero los procesos irreversibles aumentar la entropía del medio ambiente.

La investigación sobre la relación entre la termodinámicacantidad de entropía y la evolución de la vida comenzó alrededor de la vuelta del siglo 20. En 1910, el historiador norteamericano Henry Adams impreso y distribuido a las bibliotecas universitarias yprofesores de historia del pequeño volumen de una carta dirigida a profesores de Historia que propone una teoría de la historia basado en la segunda ley de la termodinámica y el principio de laentropía.

Debido a estos desarrollos tempranos, el ejemplo típico de cambio de entropía Δ S es el asociado con el cambio de fase. En los sólidos, por ejemplo, que están normalmente ordenados en la escalamolecular, por lo general tienen entropía menor que los líquidos y los líquidos tienen entropía menor que los gases y los gases más fríos tienen entropía menor que los gases calientes. Por otra parte,de acuerdo con la tercera ley de la termodinámica , en el cero absoluto de temperatura, las estructuras cristalinas se aproximó a tener el "orden" perfecto y cero entropía. Esta correlación se debe aque los números de los diferentes estados de energía cuántica microscópicos disponibles para un sistema ordenado suelen ser mucho más pequeño que el número de estados a disposición de un sistema...