entropia inv

UMIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PANAMÁ

FACULTAD INGENIERIA MECÁNICA

LICENCIATURA EN INGENIERIA NAVAL

ASIGNATURA: TERMODINÁMICA 1

GRUPO: 1NI131

SUBGRUPO: A

INTEGRANTES:

JOEL BARSALLO 4-774-1679
CLAUDIA RAMOS 2-734-1230
MANUEL GOMEZ 2-734-439
GIANCARLOS GONZALEZ 8-898-2244
LAURA RODRIGUEZ 8-885-728

FECHA DE ENTREGA: 15 DE JUNIO DEL 2015







Marco Teórico
Los procesos sólo pueden ocurriren una cierta dirección, no en cualquiera. Un proceso debe proceder en la dirección que obedece al principio de incremento de entropía, es decir, Sgen ≥ 0. Un proceso que viola este principio es imposible. Este principio obliga a menudo a las reacciones químicas a detenerse antes de completarse.

La entropía es una propiedad que no se conserva, por lo tanto no existe algo como el principio deconservación de la entropía. Ésta se conserva sólo durante el proceso reversible idealizado y se incrementa durante todos los procesos reales.


El desempeño de los sistemas de ingeniería es degradado por la presencia de irreversibilidades; y la generación de entropía es una medida de las magnitudes de irreversibilidades presentes durante ese proceso. A mayor magnitud de irreversibilidades, mayorgeneración de entropía. Por consiguiente, la generación de entropía puede usarse como una medida cuantitativa de irreversibilidades asociadas al proceso, y para establecer el criterio a emplearse en el diseño de dispositivos.













INVESTIGACIÓN

1. Un sistema experimenta un proceso entre dos estados especificados, primero de manera reversible y luego de manera irreversible. ¿Para cual de losdos casos es mayor de entropía?¿Por qué?
R= Un sistema experimenta un proceso entre dos estados especificados, primero de manera reversible y luego de manera irreversible ¿Para cuál de los dos casos es mayor el cambio de entropía? ¿Por qué?
Respuesta: En el caso de cuando el sistema experimenta un proceso de manera reversible la entropía permanece constante, pero cuando el sistema experimenta unproceso de manera irreversible la entropía siempre se incrementa porque nunca el sistema podrá regresar a su estado original.

2. Cuando un sistema es adiabático. ¿Qué se puede decir del cambio de entropía de la sustancia del sistema?
R= En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema termodinámico no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que esademás reversible se conoce como proceso isoentrópico
En un proceso adiabático como no existe transferencia de calor la variación de entropías es cero.
Esta relación sirve como un criterio decisivo si un proceso es reversible, irreversible o imposible.



3. ¿ Es posible que el cambio de entropía de un sistema cerrado durante un proceso irreversible sea cero? Explique
R= El cambio de entropía deun sistema cerrado durante un proceso irreversible es imposible que sea cero ya que al tratarse de un proceso irreversible su entropía siempre incrementa.

4. Describa brevemente la relación que guarda la entropía con el desorden molecular y enuncie la tercera ley de la termodinámica.
R= La entropía puede verse como una medida de desorden molecular, o aleatoriedad molecular. Cuando un sistema sevuelve más desordenado, las posiciones de las moléculas son menos predecibles y la entropía aumenta, de ahí
que no sorprenda que la entropía de una sustancia sea más baja en la fase sólida y más alta en la gaseosa. En la sólida, las moléculas de una sustancia oscilan continuamente en sus posiciones de equilibrio, pero les es imposible moverse unas respecto de las otras, por lo que su posición puedepredecirse en cualquier momento con certeza. Sin embargo, en la gaseosa, las moléculas se mueven al azar, chocan entre sí y cambian de dirección, lo cual hace sumamente difícil predecir con precisión el estado microscópico de un sistema en cualquier instante. Asociado a este caos molecular se encuentra un valor alto de entropía. Desde un punto de vista microscópico (a partir de la perspectiva...