Entropia

Objetivo:
Transmitir a través de esta exposición temas importantes y esenciales en la química como “Entalpía” “Entropía” “Energía de Activación” “Espontaneidad” “Energía Libre”, así comoaprovechar esta oportunidad de ser coordinadores de exposición jóvenes y ayudar a que los alumnos se les facilite comprender la química y aprenderla.
Nuestro objetivo principal es lograr hacer una exposiciónrápida, entendible y agradable.



TEMA DE EXPOSICION
Entropía
Para predecir la espontaneidad de un proceso es necesario conocer dos cosas: Entalpía y Entropía.
La Entropía se define como unamedida del desorden de un sistema. Mientras más grande sea el desorden de un sistema mayor será su entropía y al revés, mientras mayor sea el orden de un sistema menor será su entropía.
En la entropíahablamos del “orden y del desorden” que se definiría como en los términos de probabilidad, una cosa probables la que puede ocurrir en diversas formas y un improbable es aquella que puede ocurrir enuna forma o muy pocas, ósea que un estado ordenado tiene baja probabilidad de ocurrir y por lo tanto una entropía pequeña y un estado desordenado tiene una mayor probabilidad de ocurrir y una entropíagrande.
-Microestados
En la entropía es demasiado importante tener en cuenta los microestados ya que nos van a ayudar en el concepto de probabilidad para predecir la dirección de los procesosespontaneos, por ejemplo, cada forma posible de acomodar moléculas es un microestado, mientras más microestados, más probable y mayor entropía.
-Entropía y Desorden
La entropía se describe como una medidadel desorden pero a veces es preferible decir que la entropía de un sistema es el cambio en el número de microestados del sistema.
Por ejemplo, en un sólido las moléculas están en posiciones fijas yel número de microestados es pequeño, cuando se funde (pasa a líquido) estas moléculas pueden ocupar más posiciones ya que se alejan de los puntos, esto hace que aumente los microestados debido a...