Entropia

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Es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de laenergía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado decarácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló durante la década de 1850; y LudwigBoltzmann, quien encontró la manera de expresar matemáticamente este concepto, desde el punto de vista de la probabilidad. La termodinámica, por definirla de una manera muy simple, fija su atenciónen el interior de los sistemas físicos, en los intercambios de energía en forma de calor que se llevan a cabo entre un sistema y otro y tiene sus propias leyes. Uno de los soportes fundamentalesde la Segunda Ley de la Termodinámica es la función denominada entropía que sirve para medir el grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que seconvierte en su totalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente.
La segunda ley de la termodinámica fue enunciada por S. Carnot en 1824. Se puede enunciar de muchas formas,pero una sencilla y precisa es la siguiente: “La evolución espontánea de un sistema aislado se traduce siempre en un aumento de su entropía.”

En termodinámica, la energía libre de Gibbs ( energíalibre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacciónquímica (a presión y temperatura constantes). La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismoΔSuniverso está en función de ΔSsistemay ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado....