Entropia
CAMBIO DE ENTROPÍA EN UN PROCESO ESPONTÁNEO
Objetivos
Demostrar la relación entre ΔS y espontaneidad para procesos en sistemas aislados.
Cuestionario Previo
1) ¿Cómose calcula ΔS para un proceso isobárico en un sistema aislado?
2) En un proceso en un sistema aislado, ¿qué significado tiene que ΔS sea positivo, negativo o cero?
3) Se tiene agua a dostemperaturas distintas. Si se mezclan y llegan a una temperatura de equilibrio,
¿es un proceso espontáneo?
Problema
Determinar experimentalmente el valor de ΔS para un proceso de mezclado.
Material yReactivos
1 sistema de calentamiento (resistencia eléctrica o mechero, tripié y malla de asbesto)
1 probeta de 50 mL
2 termómetros digitales
1 balanza
2 vasos de precipitados de 150 mL
1 vaso deunicel con tapa
1 cronómetro
1 guante
1 agitador magnético
1 parrilla de agitación
Agua destilada
Hielo
Procedimiento experimental
1) Pesar el vaso de unicel con tapa, termómetro y agitadormagnético.
2) Colocar 50 mililitros de agua destilada en un vaso de unicel con la probeta y colocar el
termómetro, agitador y tapa. Determinar la cantidad de agua mediante diferencia de masas. Medirla temperatura cada 30 segundos durante cinco minutos.
3) Mientras tanto, colocar aproximadamente 120 gramos de agua destilada en un vaso de
precipitados y calentar a una temperatura ligeramentesuperior a 60ºC. Colocar un termómetro en el
vaso.
4) En el minuto cinco, agregar aproximadamente 100 gramos de agua a 60ºC (tomar el dato de
temperatura antes de agregar) en el vaso de unicel.Tapar y agitar, midiendo la temperatura cada 3
segundos durante un minuto.
5) Seguir tomando temperatura cada 30 segundos durante 10 minutos más.
6) Determinar la masa de agua caliente que se agregómediante diferencia de masas.
Registro de datos.
Masa del sistema vacío:_______g Masa del sistema con agua fría:_______g
Masa del vaso con toda el agua:_______g Temperatura inicial del agua...
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