entropia

FÍSICO QUÍMICA II

Mg . QF. Maribel Roncal Ramírez

ENTROPÍA
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“La cantidad de entropía del universo tiende a
incrementarse en el tiempo”.
La entropía, (gradode desorden de la materia y la energía
de un sistema).permite determinar la parte de la energía que
no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de
estado de carácter extensivo. Laentropía describe lo irreversible
de los sistemas termodinámicos.
Cierta cantidad de "energía de transformación" se activará
cuando las moléculas del "cuerpo de trabajo" interaccionen entre
sí alcambiar de un estado a otro. Durante esta transformación,
habrá cierta pérdida o disipación de energía calorífica, atribuible
al rozamiento intermolecular y a las colisiones.
Lo importante es quedicha energía no será recuperable si el
proceso se invierte.

El universo tiende a distribuir la energía
uniformemente; es decir, a maximizar la entropía.
La entropía alcanzará un máximo cuando elsistema se acerque al equilibrio,

La entropía puede considerarse como una medida de
la probabilidad (desorden)
S

S

Sólido

Líquido

Gas

+
S

Soluto

Disolvente

DisoluciónS

SISTEMA, ENTORNO Y UNIVERSO

sistema + entorno = universo.

Segundo Principio de la Termodinámica
• Cualquier proceso que ocurre espontáneamente
produce un aumento de entropía deluniverso.
•En todo proceso reversible, la entropía del universo permanece
constante.
• En todo proceso irreversible, la entropía del universo aumenta.

Proceso reversible:
DSuniv = DSsis + DSent = 0Proceso irreversible: DSuniv = DSsis + DSent > 0
equilibrio

espontáneo

desigualdad de Claussius: DSuniv ≥ 0

CAMBIOS DE
ENTROPÍA EN
REACCIONES
QUÍMICAS

Tercera ley de la
termodinámica:La entropía
de una sustancia pura
perfectamente cristalina es
cero en el cero absoluto de
temperatura. (0 K ó
−273,15 °C)

Recuerda:1 cal=4.184 J

CAMBIOS DE ENTROPÍA EN REACCIONES...