Entropia

Ley de Hess: Dice “La variación de entalpía que tiene lugar cuando los reactantes se transforman en productos es la misma, tanto si la reacción transcurre en una sola etapa como si ocurre en variasetapas”.

Ejemplo:
Cuando vas a hacer un cereal para desayunar es lo mismo si pones primero la leche o si pones primero el cereal el resultado es el mismo y no importa el tiempo las etapas enlas que lo hagas.

La segunda ley de la termodinámica o segundo principio de la termodinámica expresa, en una forma concisa, que "La cantidad de entropía de cualquier sistemaaislado termodinámicamente tiende a incrementarse con el tiempo".

Ejemplo:
Cuando queremos enfriar un poco el café lo que hacemos es ponerle una cuchara para que le pse calor lo que es el equilibrio térmico

LaEntalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.

La entalpía de formación de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción deformación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante.

La entalpía de reacción Es la energía que interacciona en la reacción pero siemprebajo la misma presión

Entropía

La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. 

Características

La entropía se define solamente para estados de equilibrio.
•Solamente pueden calcularse variaciones de entropía.
• La entropía de un sistema en estado de equilibrio es únicamente función del estado del sistema, y es independiente de su historia pasada. Laentropía puede calcularse como una función de las variables termodinámicas del sistema, tales como la presión y la temperatura o la presión y el volumen.
• La entropía en un sistema aisladoaumenta cuando el sistema experimenta un cambio irreversible.

Energía libre
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de...