Entropia

La tercera ley se generó en 1923 por Lewis y Randall. Su base experimental surgió del estudio de las propiedades de materiales a muy bajastemperaturas, en particular de la capacidad calorífica.

“A la temperatura del cero absoluto la entropía de cualquier sustancia cristalina perfecta es cero”.Esta Ley permite calcular la entropía absoluta de cualquier sustancia a una temperatura y presión de referencia.

Así, la entropía absoluta estándar:SºT será la entropía de un sistema a 1 atm de presión y a la temperatura T, calculada a partir de la tercera Ley de la termodinámica.

Para el agua a25ºC y 1 atm de presión: Sº298



Los términos que se consideran en el cálculo de la entropía absoluta para el agua a 25ºC y 1 atm son: El primertérmino considera la capacidad calórica a presión constante del agua sólida, el segundo término corresponde al cambio de estado donde DHf es el calorde fusión y Tf la temperatura de fusión del agua a 1 atm de presión. El tercer término corresponde a la capacidad calórica del agua líquida a presiónconstante. En esta ecuación se está despreciando el efecto de la presión sobre la entropía para el sistema sólido y líquido.

Las leyes de latermodinámica permiten modelar los intercambios de energía entre los sistemas y los alrededores y valorar la pérdida de calidad energética en ellos para permitiral ingeniero hacer propuestas de los mejores caminos por los que se puede dar un proceso disminuyendo el deterioro acelerado del medio ambiente.