entropia

2° Ley Termodinámica

Objetivos
-Distinguir procesos espontáneos y no espontáneos
-Reconocer conceptos de entropía

Reacción Espontánea
Reacción que ocurre por si sola, sin necesitar ayudaexterior

Reacción No espontánea
Se necesita de agentes externos para que se realice

Agua
Fusión = T° > 0°

Solidificación = T° < 0°

“La congelación del agua es espontanea a temperaturas inferiores a0°C y
no espontanea a una temperatura mayor que 0°C, mientras que la fusión del
hielo es espontanea a una temperatura mayor de 0°C, y no espontaneo a una
T° menor que 0°”

¿Qué sucederá si lascondiciones se mantienen constantes a 1 atm y 0° C?

Equilibrio Físico
Proceso Reversible
Condiciones normales …
Exotérmico -> Espontáneo
Desorden -> Endotérmico
No espontáneo -> Orden

¿Qué sucederá si lascondiciones se mantienen constantes a 1 atm y 0° C?

Equilibrio Físico
Proceso Reversible

Proceso espontáneo
Mayor a Menor energía

La mayoría de las reacciones químicas exotérmicas son espontaneasen
condiciones estándar 1 atm y 0°C

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)

∆H°f= -571,6 kJ/mol

∆H es una cantidad negativa - Liberación de energía - Espontanea
Con frecuencia, las reacciones químicas noespontáneas, se vuelven
espontáneas con el aumento de temperatura

H2O(g) -> 2H2O(l)

∆H°f= +6 kJ kJ/mol

Fusión = 0° C
Proceso endotérmico, espontaneo

Usar criterio ∆H no es 100% seguro

“ Cada sistema quese abandona a si
mismo, con el tiempo cambia hacia
una situación de máxima
probabilidad”.
Gilbert Newton Lewis

La naturaleza tiende a desplazarse
espontáneamente desde un estado de
probabilidad masbaja a uno de
probabilidad mas alta.

Mayor probabilidad de obtener ¿7 o 12?

12
6+6
1 probabilidad

7

7
4+3 o 3+4
5+2 o 2+5
6+1 o 1+6
6 probabilidades

Nuevo criterio -> Mayor probabilidad, mayorespontaneidad

¿Hacia que dirección aumenta
el desorden de las moléculas?
Desorden del Sistema -> ENTROPÍA (S)

Según la Entropía …
TODO TIENDE AL DESORDEN!

ENTROPÍA (S)
 Determina la parte de...