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Unidades de medida
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la de laenergía y el trabajo: el Julio.Otra unidad ampliamente utilizada para medir la cantidad de energía térmica intercambiada es lacaloría (cal), que es la cantidad de energía que hay que suministrar a un gramo de agua para elevarsutemperatura 1 °C. Diferentes condiciones iniciales dan lugar a diferentes valores para la caloría. La caloría también es conocida como caloría pequeña, en comparación con la kilocaloría (kcal), que seconoce como caloría grande y es utilizada en nutrición.
1 kcal = 1000 cal
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación estan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presiónconstante" (en un proceso isobárico) y "calor específico a volumen constante (en un proceso isocórico).

Calor específico molar
El calor específico de una sustancia es un índice importante de suconstitución molecular interna, y a menudo da información valiosa de los detalles de su ordenación molecular y de las fuerzas intermoleculares. En este sentido, con frecuencia es muy útil hablar de calorespecífico molar denotado por cm, y definido como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un mol de una sustancia en 1 grado es decir, está definida por:

donde n indica lacantidad de moles en la sustancia presente.
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia paraexperimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por C, se acostumbra a medir en J/K, y se define como:

Dado que:

De igual forma se puede definir la capacidad calórica...