envenenamiento
Páginas: 12 (2808 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2013
RESUMEN
En el presente laboratorio se tuvo como objetivo los siguientes puntos:
Principalmente estudiar los llamados sistemas electroquímicos.
El laboratorio se llevó a cabo bajo las siguientes condiciones: Presión (mmHg): 756; Temperatura (ºC): 22; %H.R: 90%.
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Enotras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Los resultados obtenidos experimentalmente en la Celda Galvánica al medir las 3 celdas con el multímetro fueron 1.092 V, 1.060 V y0.098 V, mientras que los voltajes teóricos utilizando la ecuación de NERTS fueron 1.1 V, 1.0704 V , 1.041 V, de aquí se desprende los respectivos % de error que fueron: 0.737%, 0.97% y 12 %.
En la Aplicación de la ley de Faraday, como dato la intensidad de corriente fue de 0.6 A, el tiempo deducido experimentalmente fue de 447 segundos, la masa teórica de H2 fue hallada por la ley de los gasesideales y fue de 1,64 mg, mientras que la masa de H2 experimental es de 2,77 mg, de aquí calculamos el % de error que fue de 68%, luego el % de error en la masa de hidrogeno gaseoso es de 68%.
Como una conclusión, en la experiencia de la Ley de Faraday, al aumentar el tiempo, genera el aumento de la masa electro - depositada en el cátodo (son valores directamente proporcionales).
Como unarecomendación, el equipo para esta misma experiencia, no debe presentar ninguna fuga de gas en las mangueras o conductos.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
ELECTROQUÍMICA
La electroquímica se aplica principalmente en dos fines: a) convertir energía química en eléctrica, y b) convertir la energía eléctrica en química. Por ejemplo, en las pilas secas comunes se tienen convertidores de energía químicaen eléctrica, mientras que en la carga de una batería de almacenamiento y en la purificación electrolítica del cobre se utiliza la energía eléctrica para realizar una acción química.
CELDAS GALVÁNICAS
En condiciones normales una reacción redox ocurre cuando el agente oxidante está en contacto con el agente reductor. Si vemos la ecuación iónica siguiente:
Zn(s) + Cu2+ Zn2+(ac) +Cu(s)
Si se divide esta ecuación en dos semirreaciones, entonces se tiene:
Zn(s) Zn2+(ac) + 2e –
Cu2+ + 2e- Cu(s)
Se observa que el átomo de Zn se oxida dando dos electrones al ión Cu2+ que se reduce. Los electrones se transfieren desde el agente reductor al agente oxidante. Si estos agentes, el oxidante y el reductor, estuvieran separados físicamente, fueseposible que la transferencia de electrones se diera a través
de un medio conductor externo, en lugar en que se diera en forma directa en la disolución.
Así al progresar la reacción, se produciría un flujo constante de electrones y por lo tanto se generaría electricidad (trabajo eléctrico).
El dispositivo experimental para generar electricidad a través del uso de una reacción redox se llama celdaelectroquímica.
LA ECUACIÓN DE NERNST
E = Eo - RT Ln Q
nF
Donde:
Q es el cociente de la reacción.
La ecuación anterior se conoce como la ecuación de Nernst.
ELECTRÓLISIS
A diferencia de las reacciones redox espontáneas, que convierten la energía química enenergía eléctrica, en la electrólisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química que no es espontánea. La electrólisis se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica. La electrólisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se llevan a cabo en las celdas electroquímicas.
LEYES DE FARADAY
Los procesos...
En el presente laboratorio se tuvo como objetivo los siguientes puntos:
Principalmente estudiar los llamados sistemas electroquímicos.
El laboratorio se llevó a cabo bajo las siguientes condiciones: Presión (mmHg): 756; Temperatura (ºC): 22; %H.R: 90%.
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Enotras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Los resultados obtenidos experimentalmente en la Celda Galvánica al medir las 3 celdas con el multímetro fueron 1.092 V, 1.060 V y0.098 V, mientras que los voltajes teóricos utilizando la ecuación de NERTS fueron 1.1 V, 1.0704 V , 1.041 V, de aquí se desprende los respectivos % de error que fueron: 0.737%, 0.97% y 12 %.
En la Aplicación de la ley de Faraday, como dato la intensidad de corriente fue de 0.6 A, el tiempo deducido experimentalmente fue de 447 segundos, la masa teórica de H2 fue hallada por la ley de los gasesideales y fue de 1,64 mg, mientras que la masa de H2 experimental es de 2,77 mg, de aquí calculamos el % de error que fue de 68%, luego el % de error en la masa de hidrogeno gaseoso es de 68%.
Como una conclusión, en la experiencia de la Ley de Faraday, al aumentar el tiempo, genera el aumento de la masa electro - depositada en el cátodo (son valores directamente proporcionales).
Como unarecomendación, el equipo para esta misma experiencia, no debe presentar ninguna fuga de gas en las mangueras o conductos.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
ELECTROQUÍMICA
La electroquímica se aplica principalmente en dos fines: a) convertir energía química en eléctrica, y b) convertir la energía eléctrica en química. Por ejemplo, en las pilas secas comunes se tienen convertidores de energía químicaen eléctrica, mientras que en la carga de una batería de almacenamiento y en la purificación electrolítica del cobre se utiliza la energía eléctrica para realizar una acción química.
CELDAS GALVÁNICAS
En condiciones normales una reacción redox ocurre cuando el agente oxidante está en contacto con el agente reductor. Si vemos la ecuación iónica siguiente:
Zn(s) + Cu2+ Zn2+(ac) +Cu(s)
Si se divide esta ecuación en dos semirreaciones, entonces se tiene:
Zn(s) Zn2+(ac) + 2e –
Cu2+ + 2e- Cu(s)
Se observa que el átomo de Zn se oxida dando dos electrones al ión Cu2+ que se reduce. Los electrones se transfieren desde el agente reductor al agente oxidante. Si estos agentes, el oxidante y el reductor, estuvieran separados físicamente, fueseposible que la transferencia de electrones se diera a través
de un medio conductor externo, en lugar en que se diera en forma directa en la disolución.
Así al progresar la reacción, se produciría un flujo constante de electrones y por lo tanto se generaría electricidad (trabajo eléctrico).
El dispositivo experimental para generar electricidad a través del uso de una reacción redox se llama celdaelectroquímica.
LA ECUACIÓN DE NERNST
E = Eo - RT Ln Q
nF
Donde:
Q es el cociente de la reacción.
La ecuación anterior se conoce como la ecuación de Nernst.
ELECTRÓLISIS
A diferencia de las reacciones redox espontáneas, que convierten la energía química enenergía eléctrica, en la electrólisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química que no es espontánea. La electrólisis se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica. La electrólisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se llevan a cabo en las celdas electroquímicas.
LEYES DE FARADAY
Los procesos...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.