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Calculo de masa masa
Se requiere neutralizar 75g de asido sulfúrico (H2So4) cuantos gramos de hidróxido de sodio Na (OH)2 se debe emplear.

H2 So4 +Na OH  No2 SO4 +H2O
H2 So4 +2Na OH No2 SO4+2H2O
La ecuación nos indica q por cada mol de asido sulfúrico (H2So4) se necesitan dos moles de hidróxido de sodio Na OH
Al calcular la masa molecular tenemos q un mol de H2So4=
1 mol de H2 SO4=98g2mol de Na OH=80g
M.A P.A N.A
*H 1x2= 2
S 32x1= 32
16x4= 64
98g
*Na 23x1= 23
O 16x1= 16
H 1x1= 1
40g
40x2= 80g
Planteamos la regla de tres simples utilizando unidades
98g H2So4 ------- 80g de Na OH
75 H2 So4 --------- X g de Na OH
X= 75g H2 So4 x80g NaOH = 61.3g NaOH
98g H2 So4
Reactivo limitante
1.-Es el reactivo que se utiliza por completo en unareacción química. Se le llama así por que su cantidad limita la cantidad limita la cantidad que se forma del nuevo compuesto.
Supongamos que invitas a tus amigos a hacer la tarea el jueves por latarde y deseas prepararles algunas sincronizadas. supón q cada sincronizada debe llevar 2 tortillas de harina, una rebanada de jamón y tres rebanadas de queso.
Al buscar en el refrigerador losingredientes, solo encuentra 8 tortillas de harina, cinco rebanadas de jamón y 12 rebanadas de queso .
Cuantas sincronizadas con 8 tortillas?4
Cuantas sincronizadas puedes preparar con las 5 rebanadas dejamón?





2.- Supon q la mescal de reacción contiene 5 moles de hidrogeno y 2 de oxigeno el problema es plantea de la misma forma en que lo hicimos para averiguar el numero de sincronizadas qse podían preparar.
2 moles de H2O=2 moles H2
X=5 moles H2
2moles de H2O=1 mol de O2
x=2 mol de O2
en este caso el reactivo limitante es ya queforma la menor cantidad de producto nos limita ala formación de solo moléculas de agua.

3.-para preparar cierta cantidad de amoniaco se pusieron a reaccionar 15g de hidrogeno gaseoso con 75g de...