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Estructura y cristalización de los metales




















Jairo a. Melo cod:180908

Rony a. ángel cod:180946

Erney Amaya cod:180861

Omar pacheco cod:1809


















Universidad francisco de Paula Santander “Ocaña”
Faculta de ingenierías
mecánica
2013
Estructura y cristalización de los metales












Jairo a. Melocod:180908

Rony a. ángel cod:180946

Erney Amaya cod:180861

Omar pacheco cod:1809












Ing. Leonardo navarro
Licenciado en docencia académica












Universidad francisco de Paula Santander “Ocaña”
Faculta de ingenierías
mecánica
2013
Estructuras y cristalización de los metales

Son las unidades más pequeñas que pueden distinguirse con base ensu actividad química y propiedades físicas.
Estructura atómica
La diferencia de estructura atómica es lo que da al elemento sus propiedades, características. El átomo libre está constituido por tres partículas elementales: protones, neutrones y electrones. El átomo neutral debe contiene un número igual de electrones y protones.
Thomson determino que las partículas que componían los rayosviajaban a alta velocidad y que cada una tenía una masa de casi 1/1800 de la del átomo del hidrogeno.
Los objetivos de Ernesr Rutherford emitir una nueva clase de partícula, de la carga positiva y de la masa casi idéntica ala del átomo, hidrogeno esta partículas se llamaron protones.
La primera concepción de la estructura atómica que tuvo una amplia aceptación fue la que idearon los científicosnorteamericano Gilbert Lewis e Irving langmuir en 1916.
El cubo interno podía sostener 8 electrones el siguiente cubo también 8 electrones y aúnmás en casos de elementos de peso atómicos grandes. Los cubos sucesivos mostraban un incremento según aumentaban la complejidad de la estructura electrónica. Niels Bohr científico danés ideo un modelo dinámico del átomo; el núcleo de un a tomo contiene todoslos neutrones y protones por lo que la masa y peso de un átomo está centrado en su núcleo.




Si los elementos están dispuestos en el orden creciente de su peso atómico, el número de protones nucleares aumentan en el mismo orden en otras palabras el hidrogeno, el átomo más ligero que tiene un protón en el núcleo. Por tanto el númeroatómicode un elemento es igual al número de protones; o,como el átomo tiene que ser eléctricamente neutro el número atómico es también igual al número de electrones.
El máximo número de electrones que puede acomodar cada capa es 2n2, donde n es el número de capas. De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, no pude haber más de 2 electrones en cualquier nivel de energía, y si hay que acomodar 2 en el mismo nivel deben ser de espín contrariouno al otro.
La teoría modificada de Bohr es la mejor aproximación a un modelo mecánico satisfactorio del átomo. Las capas de los electrones pueden visualizarse como aureolas concéntricas de electricidad negativa con sus densidades mayores concentradas como en las capas del modelo de Bohr.
No es posible determinar la órbita exacta e un electrón; más bien, su posición se determina por laprobabilidad que se encuentra en cierta región del átomo, la solución de la ecuación de onda conduce a cuatro cantidades conocida como los números cuánticos n,l,ml,m8. N es el número cuántico principal relacionado con la energía total del electrón en un estado especifico, el segundo número cuántico l es una medida de la cantidad de movimiento angular de electrón. Las letras s, p, d, f, g y h han sidointroducidas para significar l=0, 1, 2, 3, 4, 5. De tal modo que el nivel de energía corresponde a n=1y l=0 se llama (1s). No hay dos electrones en un átomo q puedan tener los mismos cuatro números cuánticos.
La configuración electrónica de un átomo puede indicarse por un numero representativo de la capa principal n, seguido por la letra representativa de la subcapa y finalmente el número de...