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Universidad Autónoma de Sinaloa
Preparatoria “Rubén Jaramillo”

Química Cuantitativa ll
Práctica Número 4 “Determinación de impurezas en el agua”
Grupo: 3
Equipo número 5
Integrantes delequipo:
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
6.-
7.-
8.-
Profesora
12 de febrero de 2014.
Actividades Previas
A) ¿Qué es la dureza del agua? Es la concentración de compuestos minerales que hay en unadeterminada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. El agua denominada comúnmente como “dura” tiene una elevada concentración de dichas sales.
B) Dureza temporal Se produce apartir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógeno carbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
C) Dureza permanenteEsta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, la causa más corriente es la presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles según sube latemperatura, hasta cierta temperatura, luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura.
D) ¿En qué consiste el ablandamiento del agua? Es una técnica que sirve para eliminar los iones quehacen a un agua ser dura, en la mayoría de los casos iones de calcio y magnesio. En algunos casos iones de hierro también causan dureza del agua. Iones de hierro pueden también ser eliminados durante elproceso de ablandamiento. El mejor camino para ablandar un agua es usar una unidad de ablandamiento de aguas y conectarla directamente con el suministro de agua.


Diseño del experimento
Material:Reactivos
. Gradilla . Muestra de agua de mar
. 4 tubos de ensayo grandes . Solución al40% de acido clorhídrico
. 3 goteros . Solución 0.1 M de cloruro de bario
. Papel filtro . Agua destilada...