Envíar un reglao
Páginas: 5 (1247 palabras)
Publicado: 22 de enero de 2015
Aportaciones de Gilbert Lewis
1904 la abandonó Harvard para ocupar el cargo de superintendente de pesos y medidas en la Oficina de ciencia de las Islas Filipinas, Manila.
En 1905 retornó aCambridge, cuando el Instituto Tecnológico de Massachusetts (MIT) le propuso unirse a un grupo dedicado al físico químico dirigido por Arthur Amos Noves.
En 1912 dejó el MIT para desempeñarsecomoprofesor de físico química y Decano del Colegio de química en la Universidad de California
En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría de la relatividad, en el cual dedujola relación masa-energía por un camino distinto que Einstein.
En 1916 formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula imparcuando un electrón noes compartido
Enuncio la regla del octeto
En 1919, estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado unamolécula de O4
En 1926 acuñó el término "fotón" para la menor unidad de energía radiante.
Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis
• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis oALDA representación de Lewis. Es unarepresentación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representarmoléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de loselementosdel sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados alextremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.
•Formuló la idea que un enlacecovalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido,encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primeraevidencia del oxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
•Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestrapura de óxido de deuterio (agua pesada).
• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a unestado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.
Aportaciones A La Quimica De Lewis Y De Pauling
Trabajo de investigación
Aportaciones de Lewis:
Estudio de la termodinámica química: La termodinámica se define como una ciencia macroscópica que estudia el calor, el trabajo, la energía y loscambios que ellos producen en los ecosistemas.
Teoría sobre la atracción: La ley deatracción es esencial para la comprensión de la condición
humana y afirma que eres un imán viviente.
Valenciaquímica: La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto devalencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico.Teoría Langmuir-Lewis: Langmuir y su colega estadounidense Gilbert Lewis desarrollaron una teoría de lainteracción química y la valencia basada en la estructura del átomo, conocida como teoría de Langmuir-Lewis.
Teoría de las disoluciones: La materia se puede clasificar teniendo en cuenta diferentespropiedades, así es homogénea o heterogénea, según que su composición y propiedades sean...
1904 la abandonó Harvard para ocupar el cargo de superintendente de pesos y medidas en la Oficina de ciencia de las Islas Filipinas, Manila.
En 1905 retornó aCambridge, cuando el Instituto Tecnológico de Massachusetts (MIT) le propuso unirse a un grupo dedicado al físico químico dirigido por Arthur Amos Noves.
En 1912 dejó el MIT para desempeñarsecomoprofesor de físico química y Decano del Colegio de química en la Universidad de California
En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría de la relatividad, en el cual dedujola relación masa-energía por un camino distinto que Einstein.
En 1916 formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula imparcuando un electrón noes compartido
Enuncio la regla del octeto
En 1919, estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado unamolécula de O4
En 1926 acuñó el término "fotón" para la menor unidad de energía radiante.
Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis
• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis oALDA representación de Lewis. Es unarepresentación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representarmoléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de loselementosdel sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados alextremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.
•Formuló la idea que un enlacecovalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido,encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primeraevidencia del oxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
•Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestrapura de óxido de deuterio (agua pesada).
• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a unestado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.
Aportaciones A La Quimica De Lewis Y De Pauling
Trabajo de investigación
Aportaciones de Lewis:
Estudio de la termodinámica química: La termodinámica se define como una ciencia macroscópica que estudia el calor, el trabajo, la energía y loscambios que ellos producen en los ecosistemas.
Teoría sobre la atracción: La ley deatracción es esencial para la comprensión de la condición
humana y afirma que eres un imán viviente.
Valenciaquímica: La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto devalencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico.Teoría Langmuir-Lewis: Langmuir y su colega estadounidense Gilbert Lewis desarrollaron una teoría de lainteracción química y la valencia basada en la estructura del átomo, conocida como teoría de Langmuir-Lewis.
Teoría de las disoluciones: La materia se puede clasificar teniendo en cuenta diferentespropiedades, así es homogénea o heterogénea, según que su composición y propiedades sean...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.