Enzimas para clase de bq!!
Páginas: 6 (1458 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2010
Enzimas 1
Enzimas (catalizadores biológicos)
Una de las funciones de mayor importancia que cumplen las proteínas, es cuando actúan como catalizadores
Un catalizador: acelera el estado de una reacción, se recuperan al final de la reacción sin sufrir cambios
Equilibrio químico
Keq=[productos]/[reaccionantes]
La constante de equilibrio es la relación que hay entre la concentraciónde productos y reaccionantes en el equilibrio
[pic]
Si se tiene Keq de 10ex-5 eso equivale a tener un delta G de 6,82 kcal mol-1 o 28,53 KJ/mol-1.si la Keq es igual a 1, el delta G es = a 0 y si la Keq es 10ex5 el delta G0 es -6,82 Kcal mol-1
A partir de la constante de equilibrio, se calcula el delta G0(en condiciones estándar ,donde al inicio de la reacción se parte con 1 molar deproductos y 1 molar de reaccionantes y se deja que reacciones hasta obtener las concentraciones que se requieren)
El delta G puede ser negativo, positivo, cero.
Cuando el equilibrio esta desplazado hacia los productos, las constantes son altas y los delta G son negativos y al revés, si hay mas reaccionantes que productos, el delta G Serra positivo. Entonces, si delta G es = 0 la reacción esta enequilibrio ,si el delta G es mayor a 0 la reacción va a ser endergonica, es decir, que hay que agregar energía para que la reacción ocurra y pase a los productos y no se quede en los reaccionantes .si el delta G es menor a 0,negativo, la reacción es exergónicas,se libera energia,es decir,que mayoritariamente los reactantes pasan a producto.
Una reaccion endergonica no ocurre espontáneamente alcontrario de las exergónicas que si ocurren espontáneamente
[pic]
La línea roja, representa las coordenadas de reacción, representa todos los cambios que van sucediendo para transformas el enlace Ha-Hb covalente al enlace Ha-Hb semi covalente y finalmente transformarlo al enlace covalente Hb-Hc.
[pic]
El costo energético para pasar de un estado a otro se llama energía de activación.lasmoleculas de S que tengan mas energia que la energia de activacion van a poder ser transformadas en P
[pic]
A) ninguna molécula tiene mas energía que la barrera de energia.
B) La mitad de las moleculas tienen la energia suficiente para pasar la barrera
C) Todas las moleculas tienen la energia suuficiente para pasar la barrera energetica.
Se le entrega energía a la molécula paraque pase la barrera energetica .
La velocidad de la reacción como el número de moleculas que pasan la barrera energetica, mientras mayor sea el numero de moleculas que supera la energia de activacion mayor sera la velocidad de la reaccion.
[pic]
La linea punteada es la reaccion catalizada por enzimas.
La energia de activacion no cambia ni disminuye por lo que las enzimas proporcionanun camina alternativo con menor energia de activacion
[pic]
La diferencia entre el estado de transición (cimas) y el estado intermediario (valles) es que el intermediario se puede aislar ,detectar ,los estados de transición no se pueden detectar.
Las enzimas se asocian con los sustratos y se forma el complejo enzima-sustrato (ES)
[pic]
Si la enzima y el sustrato tienen formascomplementarias y estables no se tiene la energia necesaria para formar productos y ademas,se aumenta la energia de activacion ,esto disminuye la velocidad de reaccion porque la energia de acctivacion que se necesita ahora es mucho mayor.
[pic]
Pero si la enzima tiene la forma complementaria al estado de transición del sustrato ,cuando el sustrato se une a la enzima, adquiere la forma el estado detransición ,por lo que el complejo ES corresponde a la enzima con la forma del estado de transición del sustrato lo que induce rapidamente a que el sustrato adquiera la forma del estado de transición y a partir de esto se produce rapidamente la reaccion
[pic]
[pic]
[pic]
Proximidad:
Acercamiento del o los sustrato y los componentes del sitio catalítico. Acercamiento de las partes...
Enzimas (catalizadores biológicos)
Una de las funciones de mayor importancia que cumplen las proteínas, es cuando actúan como catalizadores
Un catalizador: acelera el estado de una reacción, se recuperan al final de la reacción sin sufrir cambios
Equilibrio químico
Keq=[productos]/[reaccionantes]
La constante de equilibrio es la relación que hay entre la concentraciónde productos y reaccionantes en el equilibrio
[pic]
Si se tiene Keq de 10ex-5 eso equivale a tener un delta G de 6,82 kcal mol-1 o 28,53 KJ/mol-1.si la Keq es igual a 1, el delta G es = a 0 y si la Keq es 10ex5 el delta G0 es -6,82 Kcal mol-1
A partir de la constante de equilibrio, se calcula el delta G0(en condiciones estándar ,donde al inicio de la reacción se parte con 1 molar deproductos y 1 molar de reaccionantes y se deja que reacciones hasta obtener las concentraciones que se requieren)
El delta G puede ser negativo, positivo, cero.
Cuando el equilibrio esta desplazado hacia los productos, las constantes son altas y los delta G son negativos y al revés, si hay mas reaccionantes que productos, el delta G Serra positivo. Entonces, si delta G es = 0 la reacción esta enequilibrio ,si el delta G es mayor a 0 la reacción va a ser endergonica, es decir, que hay que agregar energía para que la reacción ocurra y pase a los productos y no se quede en los reaccionantes .si el delta G es menor a 0,negativo, la reacción es exergónicas,se libera energia,es decir,que mayoritariamente los reactantes pasan a producto.
Una reaccion endergonica no ocurre espontáneamente alcontrario de las exergónicas que si ocurren espontáneamente
[pic]
La línea roja, representa las coordenadas de reacción, representa todos los cambios que van sucediendo para transformas el enlace Ha-Hb covalente al enlace Ha-Hb semi covalente y finalmente transformarlo al enlace covalente Hb-Hc.
[pic]
El costo energético para pasar de un estado a otro se llama energía de activación.lasmoleculas de S que tengan mas energia que la energia de activacion van a poder ser transformadas en P
[pic]
A) ninguna molécula tiene mas energía que la barrera de energia.
B) La mitad de las moleculas tienen la energia suficiente para pasar la barrera
C) Todas las moleculas tienen la energia suuficiente para pasar la barrera energetica.
Se le entrega energía a la molécula paraque pase la barrera energetica .
La velocidad de la reacción como el número de moleculas que pasan la barrera energetica, mientras mayor sea el numero de moleculas que supera la energia de activacion mayor sera la velocidad de la reaccion.
[pic]
La linea punteada es la reaccion catalizada por enzimas.
La energia de activacion no cambia ni disminuye por lo que las enzimas proporcionanun camina alternativo con menor energia de activacion
[pic]
La diferencia entre el estado de transición (cimas) y el estado intermediario (valles) es que el intermediario se puede aislar ,detectar ,los estados de transición no se pueden detectar.
Las enzimas se asocian con los sustratos y se forma el complejo enzima-sustrato (ES)
[pic]
Si la enzima y el sustrato tienen formascomplementarias y estables no se tiene la energia necesaria para formar productos y ademas,se aumenta la energia de activacion ,esto disminuye la velocidad de reaccion porque la energia de acctivacion que se necesita ahora es mucho mayor.
[pic]
Pero si la enzima tiene la forma complementaria al estado de transición del sustrato ,cuando el sustrato se une a la enzima, adquiere la forma el estado detransición ,por lo que el complejo ES corresponde a la enzima con la forma del estado de transición del sustrato lo que induce rapidamente a que el sustrato adquiera la forma del estado de transición y a partir de esto se produce rapidamente la reaccion
[pic]
[pic]
[pic]
Proximidad:
Acercamiento del o los sustrato y los componentes del sitio catalítico. Acercamiento de las partes...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.