Enzimas

UNIVERSIDAD DE NARIÑO
TALLER DE BIOQUÍMICA: AGUA Y pH
PROFESOR: JESÚS CABRERA MONCAYO

1. Calcule el pH de las siguientes soluciones: HCl 10 – 5 N, KOH 3 x 10-6 N, HCl 3 x 10-4 N y el pOH delNaOH 5 x 10-3N

2. Calcule la [H+] y la de [OH-], el pH y el pOH del ácido acético 0.1M que está ionizado en un 1.5%

3. Si la constante de disociación del CH3-COOH es 1.8x10-5, cual es laconcentración de iones hidrógeno en una solución 1M y en otra 1x10-3M.

4. Calcule el pH de una solución 0.2 M de NH3 cuya constante de disociación es 1x10-3 M.

5. Una solución de una base débil,etilamina, CH3-NH2, tiene un pH de 12.32. Calcule el valor de K.

6. Una solución de ácido fórmico, HCOOH, 0.001M está ionizada en un 34%. Calcule la constante de disociación del ácido.

7. Calcule elgrado de ionización de una solución de ácido acético 0.045M, si su constante de disociación es de 1.8x10-5

8. En una solución de H3PO4 se encuentran presentes en equilibrio las siguientes especies:H3PO4 0.076 M, H2PO4- 0.0239M, HPO4= 6.2x10-8M, PO4( 3x10-18 M y H+ 0.0239M. Calcule K1, K2 y K3 para este ácido.

9. Calcule las concentraciones de [H+] de las siguientes soluciones: plasmasanguíneo, fluido muscular intracelular, jugo gástrico de pH 1.4 y [OH-] del jugo de tomate

10. calcular el pH de una solución 0.25M de ácido acético y 0.15M de acetato de sodio.

11. Calcular el pHde una solución que es 0.25M en amoniaco y 0.15M el cloruro de amonio
12. Que concentración de CH3-COONa y CH3-COOH se debe utilizar para preparar una solución amortiguadora con un pH de 4.0.

13.Cual sería el pH de una solución que se ha preparado disolviendo 2.46g de acetato de sodio en 100 ml de HCl 0.20M?

14. Se titulan 50 ml de HCl 0.1M con KOH 0.1M. Calcule el pH cuando se han agregadolos siguientes volúmenes de la base: 49 ml y 51 ml

15. A 50 ml de NaOH 0.1M se añade ácido acético 0.1M . Calcule el pH después de la adición de 25 ml del ácido.

16. El pH de una solución de...