Enzimas

TALLER DE BIOQUÍMICA – PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS


1. Calcule el pH de una disolución de NaOH que tiene una concentración 0.005 M

2. Calcule el pH de una solución de anilina 0.35 M

3.Cuál es la molaridad de una solución de ácido benzoico de PH = 3.45.

4. El ácido cloroacético es un ácido monoprótico (suministra solo un H+). Calcule la concentración en gramos por litro deácido cloroacético (Ka=7.5 x 10-4).

5. La concentración de iones hidroxilo en una muestra sanguínea es 2.5x10-7 M. ¿Cuál es el pH de la Sangre?

6. Una disolución de ácido sulfúrico tiene unadensidad de 1,2 g/ml y un 30 %m/m. a) Calcule su concentración expresada en moles/litro b) Calcule el pH de una disolución preparada diluyendo mil veces la anterior.

7. En un laboratorio se tienen dosmatraces, uno conteniendo 15 ml de HCl cuya concentración es 0,05 M y el otro 15 ml de ácido acético de concentración 0,05 M a) Calcule el pH de cada una de ellas. b) ¿Qué cantidad de agua se deberáañadir a la más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo?

8. Cuál es la concentración de iones hidroxilo en una solución de HCl que tiene un PH igual a 5.

9. Se tienen 1000 ml deuna solución de KOH con pH = 12.7. Si a esta solución se le adiciona 320 ml de una solución 0.005 M de KOH calcule la nueva concentración de [OH-] y pH.

10. Si se mezcla 250 ml de HCl 0,05 M con 380ml de una solución de HCl 0,6 M. Determine el pH de la solución final.

11. Cuál es el PH de una disolución que contiene HCOOH 0.3 M y HCOOK 0.52 M.

12. ¿Cuál será el pH de una soluciónreguladora preparada disolviendo 0,35 moles de ácido cianhídrico y 0,255 moles de cianuro de sodio en agua hasta obtener 600 cm3 de solución

13. Calcule el pH de las dos disoluciones amortiguadorassiguientes: (a) CH3COONa 2.0 M / CH3COOH 2.0 M. (b) CH3COONa 0.20 M / CH3COOH 0.20 M. ¿Cuál amortiguador es más eficaz? ¿Por qué?

14. Calcule el pH de un amortiguador de HCOOH 0.15 M / HCOOK...