enzimas

Enzimas
EL AGUA.
El agua es  una molécula inorgánica de la célula y sirve de medio para que en ella se den las diferentes reacciones bioquímicas, se comporta como un solvente para una gran cantidad de sustancias en las células es producto de las reacciones de combustión
Estructura: Es una molécula  que tiene la forma de un tetraedro irregular formado por un átomo de oxígeno y dos átomos dehidrógeno enlazados covalentemente, formando un ángulo de 105º ; así mismo el oxígeno presenta dos electrones sin compartir, originando una distribución desigual de sus cargas,  formando una molécula asimétrica. Las  moléculas apolares como de los hidrocarburos, lípidos y otros, modifican la estructura del agua, al disminuir el número de orientaciones de las moléculas de agua adyacentes, y acompañaun incremento  de la entropía en el agua

Peso molecular del agua es:  18 g / mol

Puente de hidrógeno.
La forma asimétrica de la molécula de agua, forma un dipolo, y como la molécula no existe sola siempre se encuentra con otras moléculas de agua, estas interaccionan entre ellas formando los puentes de hidrógeno, entre los átomos de hidrógeno y de una molécula de agua y el átomo de oxígenode otra molécula de agua, el número de puentes de hidrógeno que puede formar una molécula de agua como máximo es de cuatro y se presenta en el agua sólido, mientras que en el agua líquido estos puentes es de aproximadamente de 3.5, la fuerza que se requiere para romper un puente de hidrógeno es de 4.5 Kcal/mol, en tanto que para romper un enlace covalente, O-H , se necesita de 110 Kcal/mol de lamolécula de agua. Los puentes de hidrógeno estabilizan las estructura de las biomoléculas en la células, ejemplo, en los ácidos nucleicos, proteínas; también se forman entre dos moléculas de alcohol, aminoácido y grupo carbonilo de una centona ó entre el agua y otra molécula diferente de ella.
Disociación del agua:
Reacción :       H2O +             H2O     ==      HO3+  +  OH-  ........................... ECUACIÓN 1
En el agua una molécula puede estar en estado no ionizado o ionizado, cumpliendo la función de una base o un ácido débil, proporcionar iones HO3+ ó OH-, lo cual de vital importancia para la vida de la célula, la probabilidad de un hidrógeno exista como ión es de 0.01, lo que significa que de 100 solo una vez puede estar como H+ y 99 de 100 como H2O, lo que equivale a unaprobabilidad real de 0.0000000018 o 1.8 infinito 10-9, en consecuencia que un átomo de hidrógeno este formando parte de una molécula de agua es alrededor de la unidad. De la reacción de disociación del  agua se puede determinar la constante de disociación, K.

K         =  [H+] [OH-] / [H2O].............................................................. ECUACIÓN 2

Calcular K para un litro de aguapura.
Un mol de agua = 18g. por tanto en un litro de agua existe 1000 g / 18 = 55. 56 moles = 55.56 molar.
Sabemos que la probabilidad de que H+ exista como ión es de 1.8 infinito 10-9, la concentración del ión H+ o OH- se obtiene de multiplicar la probabilidad por los moles que hay en un litro de agua.
[H+] o [OH-] = 1.8 infinito 10-9 x 55.56 mol / L = 1.0 infinito 10-7 mol / L
Remplazandoen ecuación 2:
K=  [H+] [OH-] / [H2O] = [10-7] [10-7] / [55.56] = 0.018 infinito 10-14 = 1.8 infinito 10-16 mol / L.
Relaciones entre K y Kw.
Kw = K[H2O] = [H+] [OH-]   ............................................................... ECUACIÓN 3
Remplazando en ecuación 3:
Kw = K[H2O] = [H+] [OH-] = (1.8 infinito 10-16 mol / L) (55.56 mol/L) = 1.00 infinito 10 –14 (mol / L)2
Kw es constante paratodas las soluciones acuosas = 1.00 infinito 10 –14 (mol / L)2; a 25º C
Concentración de iones en el agua pura, pH.
El pH se define como el logaritmo negativo de concentración del ión hidrógeno
p H      =          - log [H+]        ……………………………………….. ECUACIÓN 4
Como la concentración de hidrógeno, [H+] =  1.0 infinito 10-7 mol / L
Remplazando en ecuación 4:
Entonces el pH = - log [H+]  = ...