enzimas

1. 7.- En este problema se nos pide calcular la energía de activación de Arhenius, para ello, el procedimiento más sencillo es el obtener una grafíca de Log(k) vs. 1/T (absoluta) y la pendiente deesta grafica será igual a -Ea/R (siendo R la constante universal de los gases). En este caso no tenemos el valor de k, sino tan sólo el valor de la velocidad de reacción. Sin embargo, la pendiente deuna gráfica de Arhenius es:

Ello gracias a que la velocidad es proporcional a la concentración de reactante (v = k R) y asumiendo que ésta no se modificó durante el experimento. Lo que significa quepara efectos del cálculo de la pendiente y de la energía de Activación, es equivalente graficar la k o la velocidad directamente, siempre que las mediciones se hallan realizado con un cantidadconstante de reactante.

La fugura anterior muestra la gráfica directa de velocidad vs. Temperatura, la que muestra que la velocidad de la reacción crece exponencialmente con la temperatura. También es claro,que en el caso de la reacción catalizada, no se observa una caída en el rango de temperatura empleado, lo que nos dice que no se presenta desnaturalización térmica de la proteína y, por ello, esposible emplear todos los puntos para construir el gra´fico de Arhenius, mismo que se muestra a la derecha de la figura anterior. Note que para realizar esta igura las temperaturas fueron primeroconvertidas a temperaturas absolutas en oK.
De la pendiente de la gráfica y sabiendo que R=1.987 cal mol-1 oK-1 se obtienen los valores para la energía de Activación de la reacción catalizada por la enzima yen ausencia de catalizador, ya que EA = pendiente  -1  R. Aquí se puede ver que la energía de activación de la reacción catalizada por la enzima es cerca de 8 veces menor que la de la reacción enausencia de enzima. Lo que confirma que las enzimas actúan reduciendo el tamaño de esta barrera enegética.

9.- En este problema se nos pide determinar el valor del pKa del grupo involucrado en la...