Enzimología

ENZIMOLOGÍA

Tomando la reacción Sacarosa -> glucosa + fructosa, vamos a deducir la ecuación de la velocidad.
Partimos de que la sacarosa se escinde en una molécula de glucosa y otra de fructosa,por lo que el coeficiente
estequiométrico de la sacarosa (a) es 1.
Usamos el método de integración para determinar la ecuación de velocidad.
Cuando el coeficiente de regresión (raíz de R2) tome elvalor más cercano a 1, aceptaremos el orden de reacción.
Utilizaremos el tiempo en segundos.

Orden cero

Tiempo (min)
0
30
60
90
130
180

[Sacarosa] (M)
0,5011
0,4511
0,4038
0,36260,3148
0,2674

0,6

y = -0,0013x + 0,4896
R² = 0,9876

0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0
0

50

100

150

200

A continuación transformaremos los datos para ver el coeficiente deregresión respecto al orden 1. Aplicamos
(Ln) a los valores de la concentración de Sacarosa.

Orden uno

Tiempo (min) Ln([Sacarosa] (M))
0
30
60
90
130
180

-0,6909496
-0,79606623
-0,90683557-1,01445498
-1,15581776
-1,31900961

0
0
-0,2
-0,4
-0,6
-0,8
-1
-1,2
-1,4

50

100

150

200

y = -0,0035x - 0,6939
R² = 0,9995

Orden dos

4

Tiempo (min)
0
30
60
90130
180

1/([Sacarosa] (M))
1,99560966
2,21680337
2,4764735
2,7578599
3,17662008
3,73971578

3,5
3
2,5
2
1,5
1

y = 0,0097x + 1,9319
R² = 0,9944

0,5
0
0

y = -6E-05x -0,6939 R² = 0,9995
-1,4
-1,2
-1
-0,8
-0,6
-0,4
-0,2
0
0
2000
4000
6000
8000
10000
12000

50

100

150

200

Aceptamos como orden de reacción 1, ya que la raíz de R² = 0,9995≈1,por tanto no es
necesario representar la gráfica de orden 2.
En la ecuación de la velocidad: v=k[Sacarosa]∝ , ∝ tomará el valor de 1.
Para saber el valor de “k” debemos observar la pendiente de lagráfica. En este caso toma un
valor de 6·10-5, quedando la ecuación de velocidad con la siguiente expresión:
v=6·10-5 [Sacarosa]
Para que se hidrolice el 99% de la Sacarosa inicial, realizaremos...