EPECTROSCOPIA TEORICA

Espectrometría Pág.2
INDICE
INTRODUCCION……………………………………………………………….Pág.4
OBJETIVO……………………………………………………………………….Pág.6
MARCO TEORICO……………………………………………………………..Pág.7-31
DEFINICION DE ESPECTRO Y ESPECTROMETRIA………………………………………………………….. Pág.7
ANALISIS ESPECTRAL:……………………………………………………... Pág.8
ESPECTRO CONTINUO………………………………………………………..Pág.9
LINEAS ESPECTRALES………………………………………………………..Pág.10
ESPECTRO DE BANDAS ……………………………………………………...Pág.11
ESPECTROSCOPIA UV-VISIBLE……………………………………………………………………………Pág.12
ESPECTROSCOPÍA DE IR Y RAMAN…………………………………………………………………………… Pág.16
LUZ VISIBLE COMO PARTE DEL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO………………………………………………………… Pág.16
CAMPOS DE ESTUDIO:………………………………………………………...Pág.18
RELACION CON EL ESTUDIO DE LOS ASTROS………………………………………………………………………….. Pág.20
TRABAJOS DE NIELS BOHR…………………………………………………...Pág.20
APLICACIONES DEL ANÁLISIS ESPECTRAL……………………………………………………………………… Pág.24
ESPECTRO DE LA LUZ SOLAR……………………………………………………………………………... Pág.24
TIPOS DE ESPECTROMETRIA…………………………………….……..…… Pág.25-30
- ESPECTROMETRÍA DE ABSORCIÓN


Espectrometría Pág.3
- ESPECTROMETRÍA DEFLUORESCENCIA
- ESPECTROMETRÍA DE RAYOS X
- ESPECTROMETRÍA DE LLAMA
- ESPECTROMETRÍA DE EMISIÓN DE PLASMA
- ESPECTROMETRÍA DE CHISPA O ARCO
- ESPECTROMETRÍA VISIBLE
- ESPECTROMETRÍA ULTRAVIOLETA
- ESPECTROMETRÍA INFRARROJA
- ESPECTROMETRÍA RAMAN
- ESPECTROMETRÍA DE RESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR (RMN)
- ESPECTROMETRÍA DE FOTOEMISIÓN
- ESPECTROMETRÍA MÖSSBAUER
- OTROS TIPOS DEESPECTROMETRÍA
ANALISIS QUIMICO……………………………………………………………. Pág.30
CONCLUCION………………………………………………………………….. Pág.32
BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………….. Pág.32


Espectrometría Pág.4
INTRODUCCION
El mecanismo por el cuál la materia emite radiación electromagnética es el dominio de la espectroscopia. La espectroscopia, en física y química física, el estudio de los espectros. Laespectroscopia se basa en que cada elemento químico tiene su espectro característico.
La radiación electromagnética se atribuye a las diferencias de energía en las transiciones de los electrones de unos niveles atómicos a otros.
La espectroscopia se relaciona en la mayoría de los casos a la tercera interacción. Estudia en qué frecuencia o longitud de onda una sustancia puede absorber o emitir energía enforma de un cuanto de luz.
La energía de un fotón (un cuanto de luz) de una onda electromagnética o su correspondiente frecuencia, equivale a la diferencia de energía de dos estados cuánticos de la substancia estudiada:

• es la constante de Planck
• es la frecuencia del haz de luz u onda electromagnética asociada a ese cuanto de luz
• es la diferencia de energía.
Esta ecuación esconocida también como la ecuación básica de la espectroscopia. Las diferencias de energía entre estados cuánticos dependen de la composición química de la prueba o de la estructura de la molécula, y es por eso por lo que este método proporciona información importante para químicos, físicos y biólogos.
Por medio de un espectrofotómetro se mide el espectro de la luz (intensidad de la luz absorbida,reflejada o emitida en función de la frecuencia o de la longitud de onda). Los espectros se diferencian considerablemente de elemento a elemento.
En general, se denota como espectro a la distribución de la intensidad en función de la frecuencia o de la longitud de onda.
Además de la luz visible, la espectroscopia cubre hoy en día una gran parte del espectro electromagnético, que va de losinfrarrojos hasta los rayos gamma.
La espectroscopia fue originalmente el estudio de la interacción entre radiación y materia en función de la longitud de onda (λ). De hecho, históricamente, la espectroscopia se refirió a la utilización de la luz visible dispersada según su longitud de onda, por ejemplo por un prisma. Más tarde el...