Epidemias




Tema integrador: Productos de consumo en el hogar
Situación problema: Elementos químicos en productos de consumo en el hogar
Problema real al entorno: Localización y análisis de características de compuestos químicos en productos de consumo en el hogar
Objetivo del curso:
Reconocer la diversidad de la composición de la materia y de los distintos enlaces químicos los cuales generanvariados compuestos químicos en la naturaleza.








Historia de la tabla periódica:
Döbereiner:
Este químico logró elaborar un informe que mostraba una relación entra la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “triadas”, por ejemplos el cloro, bromo y yodo, pues uno de estostres elementos tiene el intermedio de las masas , en 1920 había 20 triadas.
Chancourtois y Newlands:
En 1982 Chancourtois pone en evidencia una periodicidad entre los elementos de la tabla, él y Newlands proponen la ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos, pero no se puede aplicar más allá del calcio.
Meyer:
En 1869, Meyer, propone en evidencia cierta periodicidad enel volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Por ejemplo, los metales alcalinos tienen un volumen importante.
MendeleÏev:
En 1896, MendeleÏev, presenta una versión de la tabla, fue la primera tabla con coherencia de semejanza en los elementos. Los clasificó según sus masas atómicas, lo que mostraba cierta periodicidad enalgunas propiedades de los elementos que eran 62 clasificados verticalmente, los horizontales mostraban familias.


Moseley:
Demostró que los elementos debían acomodarse de acuerdo al incremento del número atómico, las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos.
Moderna
Hay 18 grupos, es para organizar las series químicasconocidas dentro de un esquema coherente, los elementos de un grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa, por lo que tienen similitudes en sus propiedades.

Químicos en productos de consumos del hogar
Cloruro de sodio:
La sal gracias a su elevado poder osmótico es capaz de deshidratar a un amplio espectro de virus y bacterias en estado no-esporulado, por lo que se usacomo un doloroso antiséptico para desinfectar heridas. Muy pocos microorganismos como los halófilos y organismos superiores como los crustáceo braquiópodos conocidos como las Artemias pueden resistirse al poder osmótico de la sal.
Fosfato de sodio
Los fosfatos se emplean como aditivos alimentarios principalmente como estabilizantes. Una de sus principales aplicaciones como aditivo es en productoscárnicos, al interaccionar con las proteínas disminuye la pérdida del agua y aumentan la jugosidad del producto.1 En algunas ocasiones es empleado como un regulador de la acidez y como agente quelante de algunos minerales.
Cloruro de amonio:
El cloruro de amonio aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta diurética en personas normales o con edema. Se utilizó en un tiempo en eledema causado por la enfermedad de Läennec. Cuando el cloruro de amonio es administrado a dosis de 9 g al día, la diuresis aumenta progresivamente durante la primera semana. A los dos o tres días comienza a elevarse la excreción de sodio.
Hierro:
El hierro es el metal duro más usado, con el 95 % en peso de la producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5 %) no tienedemasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material


Calcio:
Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y...