EQ E02 T01 2015 TP05

Eje 02
La electrólisis: concepto. Teoría iónica. Revisión de conceptos referidos a la corriente eléctrica: intensidad de corriente y cantidad de electricidad. Unidades. Conductores de la corriente eléctrica: Conductores de primera y segunda clase Leyes de la electrólisis de Faraday. Número de Faraday. La carga del electrón. Equivalente electroquímico. Problemas de aplicaciónCeldas electroquímicas. Celdas galvánicas y electrolíticas. Pila de Daniell. Pila seca. Tabla de potenciales normales de reducción. Serie electroquímica. Potencial normal de una pila. Ecuación de Nernst. Aplicaciones. Impacto ambiental y contaminación.

Lectura Previa:
En 1777 el francés Charles de Coulomb inventó la balanza de torsión para medir la fuerza de atracción magnética y eléctrica. Con esteinvento, Coulomb pudo establecer el principio, conocido ahora como ley de Coulomb, que rige la interacción entre las cargas eléctricas. Para ello cargó una esfera fija con una carga q1 y otra esfera, situada en el extremo de una varilla colgada, con una carga q2. La fuerza ejercida por q1 sobre q2 tuerce la varilla y la fibra de la que cuelga. Girando el cabezal de suspensión en sentido contrariose mantienen las esferas a la distancia original. La fuerza se mide por el ángulo que hay que girar el cabezal. Coulomb halló que la fuerza ejercida por una carga sobre otra es directamente proporcional al producto de ambas cargas (q1q2). También observó que la fuerza es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia r entre las esferas cargadas. Esta relación se conoce como ley deCoulomb.
Michael Faraday (1791-1867), físico y químico británico, conocido principalmente por sus descubrimientos de la inducción electromagnética y de las leyes de la electrólisis. Mientras trabajaba de aprendiz con un encuadernador de Londres, leyó libros de temas científicos y realizó experimentos en el campo de la electricidad. En 1812 asistió a una serie de conferencias impartidas por el químicoHumphry Davy y envió a éste las notas que tomó en esas conferencias junto con una petición de empleo, que consiguió,
El autodidacta
Michael Faraday es uno de los grandes nombres de la historia científica a quien debemos acreditar notables descubrimientos en el campo de la física y de la química. Su padre era herrero, y, a los once años, el joven Faraday estaba aprendiendo el oficio de encuadernador.La lectura de muchos de los libros sobre los cuales debía trabajar, sin embargo, le creó una inagotable sed de conocimiento científico. Un día fue a escuchar las conferencias del gran Humphrey Davy y posteriormente entró a su servicio, primero como criado, luego como secretario. El interés de Faraday por la física y por la química aumentó, y al llegar a los 31 años ya se encontraba leyendo suspropios trabajos ante la Institución Real de Londres (donde trabajaba Davy). Allí fue designado director del laboratorio en 1825 y luego, en 1833, profesor de química de la Institución, puesto que conservó hasta su muerte. Los talentos de Faraday cubrieron muchos campos. Fue el primero en licuar el cloro, el bióxido de carbono y otros gases. Investigó la inducción electromagnética y desarrolló elconcepto de líneas de fuerza alrededor de un imán. Pero quizás su aporte más importante fue el enunciado de sus leyes de la electrólisis.
Las leyes de la electrólisis
La electrólisis es la descomposición que sufren algunos compuestos químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica. Tal vez el experimento de laboratorio más sencillo para ilustrar el efecto sea la electrólisis del agua (uncompuesto de hidrógeno y oxígeno). Haciendo pasar una corriente continua a través de agua acidulada (agua con algunas gotas de ácido, para que conduzca la corriente eléctrica) en los electrodos (los contactos eléctricos) se forman burbujas de oxígeno e hidrógeno.
Las leyes que enunció Faraday fueron las siguientes:
1) el peso de una sustancia depositada es proporcional a la intensidad de la...