Equ. ácido-base. Alteraciones
Páginas: 3 (646 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2013
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Para poder hablar de este tipo de alteraciones, debemos tener claros dos conceptos fundamentales: ácido (toda sustancia capaz de ceder protones al medio,acidificándolo y disminuyendo su pH) y base (sustancia capaz de captar protones del medio, basificándolo y aumentando su pH). Con esto, encontramos en el organismo un rango fisiológico de pH (7,38-7,42)aunque encontraremos zonas muy distantes, como el estómago, con pH de 2, y los túbulos renales, que secretarán orina ácida o básica en función de las necesidades fisiológicas. Para controlar todoesto, tenemos los siguientes mecanismos:
Amortiguadores de iones: sustancias capaces de unirse a los H+ de forma reversible: no se encargan de añadir o eliminar pH, simplemente los “atrapan” en caso denecesidad por cambio de pH, hasta que se restablezca el equilibrio. El más importante dentro de este grupo es el amortiguador bicarbonato, donde la reacción fundamental es la siguiente:
CO2 + H2OH2CO3 H+ + HCO3- (+ Na+)
Los iones bicarbonato, provenientes de la disociación débil del ácido carbónico, y de las sales bicarbonato procedentes del líquido extracelular, serán los encargados deamortiguar los protones en caso de la adición de un ácido fuerte como, por ejemplo, HCl, ya que se estará produciendo, por tanto, un aumento de protones y disminución de pH, una situación que ha de volvera equilibrarse. De la misma manera, en caso de adición de una base fuerte, como NaOH, estos iones también serán amortiguados por el ión bicarbonato, para impedir que el aumento de pH sea muy severo.Otro amortiguador importante, el fosfato, tendrá la misma función, aunque en este caso los iones responsables del amortiguamiento de iones son H2PO4- y HPO42-, que se encargarán de atrapar H+ o OH-favoreciendo así la homeostasis del organismo.
Por último, las proteínas son importantes amortiguadores, pues ayudan a que no se produzca la difusión transmembrana de iones bicarbonato e iones...
Para poder hablar de este tipo de alteraciones, debemos tener claros dos conceptos fundamentales: ácido (toda sustancia capaz de ceder protones al medio,acidificándolo y disminuyendo su pH) y base (sustancia capaz de captar protones del medio, basificándolo y aumentando su pH). Con esto, encontramos en el organismo un rango fisiológico de pH (7,38-7,42)aunque encontraremos zonas muy distantes, como el estómago, con pH de 2, y los túbulos renales, que secretarán orina ácida o básica en función de las necesidades fisiológicas. Para controlar todoesto, tenemos los siguientes mecanismos:
Amortiguadores de iones: sustancias capaces de unirse a los H+ de forma reversible: no se encargan de añadir o eliminar pH, simplemente los “atrapan” en caso denecesidad por cambio de pH, hasta que se restablezca el equilibrio. El más importante dentro de este grupo es el amortiguador bicarbonato, donde la reacción fundamental es la siguiente:
CO2 + H2OH2CO3 H+ + HCO3- (+ Na+)
Los iones bicarbonato, provenientes de la disociación débil del ácido carbónico, y de las sales bicarbonato procedentes del líquido extracelular, serán los encargados deamortiguar los protones en caso de la adición de un ácido fuerte como, por ejemplo, HCl, ya que se estará produciendo, por tanto, un aumento de protones y disminución de pH, una situación que ha de volvera equilibrarse. De la misma manera, en caso de adición de una base fuerte, como NaOH, estos iones también serán amortiguados por el ión bicarbonato, para impedir que el aumento de pH sea muy severo.Otro amortiguador importante, el fosfato, tendrá la misma función, aunque en este caso los iones responsables del amortiguamiento de iones son H2PO4- y HPO42-, que se encargarán de atrapar H+ o OH-favoreciendo así la homeostasis del organismo.
Por último, las proteínas son importantes amortiguadores, pues ayudan a que no se produzca la difusión transmembrana de iones bicarbonato e iones...
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