Equilbrio Ionico Del Agua

Las sustancias de acuerdo a su capacidad de disociación se pueden clasificar en no electrolitos y electrolitos.
No electrolitos son sustancias que no se disocian en agua ej. El azúcar, susmoléculas se mantienen como unidades.
Los electrolitos son sustancias que se descomponen en iones cuando se disuelven en agua.
Los electrolitos fuertes son aquellos sus sustancias que se disuelven odisocian totalmente en agua Ej: las sales, los ácidos y las bases.
NaCl Na+ + Cl-
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-

Loselectrolitos débiles son sustancias que se disocian parcialmente y la disolución es reversible ej. El agua H2 O H+ + OH-

El agua es una sustancia que se autoioniza en muy pocacantidad, por lo que se considera un electrolito débil.

En un litro de agua (1000ml) están contenidos 55.56 moles de cada 500millones de moléculas de agua una se disocia en protones ( H+ ) y ioneshidróxido (OH-) en la misma proporción, pero solo los protones se asocian a una molécula de agua para formar los iones hidronios así:

H2O + H2O H3O+ + OH -


El agua es una sustancia anfótera alcomportarse como un acido (Libera protones H+ ) y como una base (libera iones hidroxilo OH- ).
 
• Según lo anterior el agua pura es una mezcla de:
a) Agua Molécula (H2O)
b)Iones Hidronio (H3O+)c) Iones Hidroxilo (OH-)

• El proceso de Ionización del agua:
H2O + H2O H3O+ + OH-
Puede Simplificarse, así:

• H2O H+ + OH-

• En el equilibrio de estaIonización la concentración de protones [H+] y la de iones hidroxilo [ OH- ] es igual
[H+] es = a 0.0000001M 1x10-7 moles/litro
[OH+] = a 0.0000001M 1x10-7 moles/litroPor lo tanto la constante de ionización del agua se expresa así:
Kw = [H+] [OH-]
Kw = [10-7] [10-7] igual 10-14
Al obtener el PH esta concentración PH = –log [ molar ]
PH =...