Equilibiro Quimio Disoluciones De Nitrato De Potasio
Páginas: 6 (1403 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2012
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinetica
Equipo: 4
Grupo: 27
Práctica 5:Equlibrio quimico disolucion de nitrato de potasio
16 de Febrero Marzo de 2012
Profesora: Gregoria Flores Rodríguez
Objetivo general.
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas aésta.
Objetivos particulares
a) Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas.
b) Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio
c) Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3
d) Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
e) Obtener las propiedades termodinámicas _G, _H, y _S para lareacción de disociación del KNO3
Problema
Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de DG, DH y DS a estas mismas condiciones.
KNO3 (s) + H20 = K+ aq) + −NO3 (aq)
Introducción.
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra. También se puede definir como la máxima cantidadde soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
Se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones .Las unidades en que se expresan son: moles/Litro, gramos/ Litro ó porcentaje de soluto .La constante de equilibrio equivale al producto de lasconcentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química justada.
aA + bB cC + dD
La constante del producto de solubilidad deuna sustancia es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio. Ks = [Cn+]m [Am-]n
La constante de equilibrio es asociada al cambio en la energía de Gibbs estándar de una reacción así:
∆G° = - R T lnK
• ΔG° = Cambio en la energía de Gibbs estándar de la reacción
• R= Constante de los gases
• T = Temperatura absoluta
Al determinar las cantidades de KNO3 que se logran disolver en agua a determinadas temperaturas, se puede observar cómo influye la temperatura a la solubilidad; se puede obtener la constante de equilibrio de disolución, la constante Ks y también se puede determinar las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH y ΔS.
Propuesta del diseñoexperimental
VARIABLES:
* Temperatura.
HIPOTESIS:
Determinar la solubilidad del nitrato de potasio, en base a la constante de equilibrio
MATERIAL:
* 1 Probeta graduada de 50 mL. con base de plástico
* 1 Termómetro digital (-10 a 100°C)
* 1 Bureta
* 1 Soporte
* 1 Baño María (vaso de ppdo. de 600 mL)
* 1 Resistencia eléctrica para calentamiento
* 1Agitador de vidrio }
REACTIVOS:
* 4 g de KNO3 (R. A.)
* Agua destilada
Colocar 3 mL de H2O en la probeta y medir volumen total
Colocar 3 mL de H2O en la probeta y medir volumen total
Poner a baño maría dentro de un vaso de pp con una resistencia eléctrica hasta que el sólido se disuelva por completo. Sacar la probeta
Poner a baño maría dentro de un vaso de pp con una resistenciaeléctrica hasta que el sólido se disuelva por completo. Sacar la probeta
Colocar 4.02 g de KNO3 en una probeta
Colocar 4.02 g de KNO3 en una probeta
Metodología
Dejar enfriar la solución y observar a que se forme el primer cristal. Tomar la temperatura.
Dejar enfriar la solución y observar a que se forme el primer cristal. Tomar la temperatura.
Repetir el procedimiento agregando 1 mL de agua...
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinetica
Equipo: 4
Grupo: 27
Práctica 5:Equlibrio quimico disolucion de nitrato de potasio
16 de Febrero Marzo de 2012
Profesora: Gregoria Flores Rodríguez
Objetivo general.
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas aésta.
Objetivos particulares
a) Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas.
b) Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio
c) Obtener la constante de producto de solubilidad del KNO3
d) Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3
e) Obtener las propiedades termodinámicas _G, _H, y _S para lareacción de disociación del KNO3
Problema
Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de DG, DH y DS a estas mismas condiciones.
KNO3 (s) + H20 = K+ aq) + −NO3 (aq)
Introducción.
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra. También se puede definir como la máxima cantidadde soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
Se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones .Las unidades en que se expresan son: moles/Litro, gramos/ Litro ó porcentaje de soluto .La constante de equilibrio equivale al producto de lasconcentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química justada.
aA + bB cC + dD
La constante del producto de solubilidad deuna sustancia es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio. Ks = [Cn+]m [Am-]n
La constante de equilibrio es asociada al cambio en la energía de Gibbs estándar de una reacción así:
∆G° = - R T lnK
• ΔG° = Cambio en la energía de Gibbs estándar de la reacción
• R= Constante de los gases
• T = Temperatura absoluta
Al determinar las cantidades de KNO3 que se logran disolver en agua a determinadas temperaturas, se puede observar cómo influye la temperatura a la solubilidad; se puede obtener la constante de equilibrio de disolución, la constante Ks y también se puede determinar las propiedades termodinámicas ΔG, ΔH y ΔS.
Propuesta del diseñoexperimental
VARIABLES:
* Temperatura.
HIPOTESIS:
Determinar la solubilidad del nitrato de potasio, en base a la constante de equilibrio
MATERIAL:
* 1 Probeta graduada de 50 mL. con base de plástico
* 1 Termómetro digital (-10 a 100°C)
* 1 Bureta
* 1 Soporte
* 1 Baño María (vaso de ppdo. de 600 mL)
* 1 Resistencia eléctrica para calentamiento
* 1Agitador de vidrio }
REACTIVOS:
* 4 g de KNO3 (R. A.)
* Agua destilada
Colocar 3 mL de H2O en la probeta y medir volumen total
Colocar 3 mL de H2O en la probeta y medir volumen total
Poner a baño maría dentro de un vaso de pp con una resistencia eléctrica hasta que el sólido se disuelva por completo. Sacar la probeta
Poner a baño maría dentro de un vaso de pp con una resistenciaeléctrica hasta que el sólido se disuelva por completo. Sacar la probeta
Colocar 4.02 g de KNO3 en una probeta
Colocar 4.02 g de KNO3 en una probeta
Metodología
Dejar enfriar la solución y observar a que se forme el primer cristal. Tomar la temperatura.
Dejar enfriar la solución y observar a que se forme el primer cristal. Tomar la temperatura.
Repetir el procedimiento agregando 1 mL de agua...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.