equilibri químic

Equilibri químic








Jaume Company Ferrer
Tècniques experimentals
1r Batxillerat A
25/02/2013
Objectiu
Demostrar l’existència de reaccions reversibles.
Introducció teòricaL’equilibri químic és un estat d’un sistema reaccionant en el que no s’observen canvis a mesura que transcorre el temps, encara que segueixin reaccionant entre sí les substàncies presents. Aquest estat seria,normalment, el que es produeix quan una reacció reversible evoluciona cap avant en la mateixa proporció que la seva reacció inversa.
Una reacció reversible és aquella reacció química en la que elsproductes tornen a combinar-se per a formar els reactius. S’escriurà així: .
Material
-Vas de precipitats. -Espàtula.
-Matràs aforat.-Aigua destil·lada (H2O).
-Comptagotes. -Cromat potàssic (K2CrO4).
-Vareta de vidre. -Dicromat potàssic (K2Cr2O7).-Vidre de rellotge. -Hidròxid de sodi (NaOH).
-Pipeta. -Àcid clorhídric (HCl).
Procediment
1. Preparar100ml de dissolució 1M d’hidròxid de sodi (NaOH).
2. Preparar 100ml de dissolució 1M d’àcid clorhídric (HCl) del 37% en massa i 1,19 g/ml de densitat.
3. Posar 50ml d’aigua (H2O) en dos vasos deprecipitats i afegir una mica de cromat de potassi (K2CrO4) a un dels vasos i una mica de dicromat de potassi (K2Cr2O7) a l’altre.
4. Afegir unes gotes de dissolució d’àcid clorhídric a la dissolució decromat de potassi (K2CrO4) i unes gotes de dissolució d’hidròxid de sodi (NaOH) a la dissolució de dicromat de potassi (K2Cr2O7).

Observacions
La dissolució de dicromat de potassi (K2Cr2O7) és decolor taronja però, en afegir-hi hidròxid de sodi (NaOH), es trona groga.
La dissolució de cromat de potassi (K2CrO4) és de color groga però, en afegir-hi àcid clorhídric (HCl), es torna taronja....