Equilibrio Ácido-Base
Páginas: 4 (939 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2013
Universidad del Valle
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química.
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Palacio S. (1128746);
e-mail: yulistepal@hotmail.com
Arévalo C. (1331046);e-mail: carlos.arevalo@correounivalle.edu.co
Polonia J. (1226521)
e-mail: jorgeeduardo92@hotmail.com
02 de abril de 2013, Santiago de Cali
RESUMEN
En esta práctica, se llevó a cabo ladeterminación de Ácidos en vino y vinagre por medio del
método de volumetría de neutralización, El reactivo patrón en este caso es el biftalato de potasio
con 0.1005g, para la estandarización del NaOH,luego se encontró la acidez de total, fija y volátil
del vino, y la concentración de ácido acético en vinagre, que son respectivamente:
,
,
,
Palabras Clave: Titulación, Estandarización,solubilidad.
1. DATOS, CALCULOS Y
RESULTADOS
NaOH # 2
Tabla 1. Masa de reactivos utilizados
Reactivos
Masa (g) ±0,0001
NaOH
0.4000
Biftalato # 1
0.1012
Biftalato # 2
0,1005Tabla 2. Volúmenes de NaOH gastados
Procedimiento
Estandarización
NaOH # 1
Estandarización
Determinación de la
acidez total en el vino
Determinación de la
concentración del
vinagreDeterminación de
ácido fijo en el vino
7.3
19.0
12.8
Nota: la concentración teórica del Ácido
acético es del (3 –- 5) %
volumen (ml) ±0,1
5.9
5.6
Para realizar este procedimiento,es necesario
conocer la estequiometria de las reacciones:
Decidimos repetir la estandarización dos
veces para eliminar un posible error en la
titulación, ahora la única posibilidad de error
enla preparación de la solución es debida a
mal enrase, es decir se utilizó más cantidad
del solvente en este caso el agua, lo que
disminuyo la concentración
Ec.1
DETERMINACION DE LA ACIDEZTOTAL
EN EL VINO
Ec. 2
(
) (
) (
(
+
)
( ))
NaOH
Ec.5
Nota: Se tomaron 10 ml de vino para este
análisis.
+ H2O
Utilizando la ecuación 5
Ec. 3
ESTANDARIZACION DE...
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química.
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Palacio S. (1128746);
e-mail: yulistepal@hotmail.com
Arévalo C. (1331046);e-mail: carlos.arevalo@correounivalle.edu.co
Polonia J. (1226521)
e-mail: jorgeeduardo92@hotmail.com
02 de abril de 2013, Santiago de Cali
RESUMEN
En esta práctica, se llevó a cabo ladeterminación de Ácidos en vino y vinagre por medio del
método de volumetría de neutralización, El reactivo patrón en este caso es el biftalato de potasio
con 0.1005g, para la estandarización del NaOH,luego se encontró la acidez de total, fija y volátil
del vino, y la concentración de ácido acético en vinagre, que son respectivamente:
,
,
,
Palabras Clave: Titulación, Estandarización,solubilidad.
1. DATOS, CALCULOS Y
RESULTADOS
NaOH # 2
Tabla 1. Masa de reactivos utilizados
Reactivos
Masa (g) ±0,0001
NaOH
0.4000
Biftalato # 1
0.1012
Biftalato # 2
0,1005Tabla 2. Volúmenes de NaOH gastados
Procedimiento
Estandarización
NaOH # 1
Estandarización
Determinación de la
acidez total en el vino
Determinación de la
concentración del
vinagreDeterminación de
ácido fijo en el vino
7.3
19.0
12.8
Nota: la concentración teórica del Ácido
acético es del (3 –- 5) %
volumen (ml) ±0,1
5.9
5.6
Para realizar este procedimiento,es necesario
conocer la estequiometria de las reacciones:
Decidimos repetir la estandarización dos
veces para eliminar un posible error en la
titulación, ahora la única posibilidad de error
enla preparación de la solución es debida a
mal enrase, es decir se utilizó más cantidad
del solvente en este caso el agua, lo que
disminuyo la concentración
Ec.1
DETERMINACION DE LA ACIDEZTOTAL
EN EL VINO
Ec. 2
(
) (
) (
(
+
)
( ))
NaOH
Ec.5
Nota: Se tomaron 10 ml de vino para este
análisis.
+ H2O
Utilizando la ecuación 5
Ec. 3
ESTANDARIZACION DE...
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