Equilibrio ácido base

PARTES POR MILLON (pmm)

“Corresponde a la masa de un componente (mg) que hay contenidas en 1 L o 1
kg de disolución, dependiendo si la muestra es líquida o sólida, respectivamente”.
En este sentido, se puede expresar como ppm m/m o ppm m/V. Si nos dicen que
la concentración de ozono en el aire es de 4 ppm ello quiere decir que hay 4 g de
dicho componente por cada 1 L de aire.
mg
ppm =-------------------L de solución

mg
ppm = ---------------------kg de solución

Ejemplo:
Si una solución está compuesta por 20 gramos de sal en 4000 L de agua, ¿cuál
será la concentración en ppm?
En primer lugar, los 20 gramos se deben expresar en miligramos, por lo que
debemos considerar que 1 g equivalen a 1000 mg. Por lo tanto:
1g ---------------- 1000
20g ----------------- X
X = 20 000 mg
Teniendo lamasa de soluto expresada en mg y el volumen expresado en L,
calculamos la concentración ppm.
20 000 mg
ppm = ------------------------ = 5 ppm
4 000 L
Por lo tanto, la concentración de esta solución es 5 ppm, lo que quiere decir que
por cada litro de solución hay 5 mg de soluto.

Ejercicios:
1.- En una muestra de 2.5 gr contiene 5.4 ug (unidades por gramo) de Zn
Calcule la concentración de Zn +2 enpartes por millón.

+2

2.- Determine las partes por millón en cada una de las siguientes disoluciones:
a) 150 mg de magnesio en 1 L de solución.
b) 75 mg de HCl en 1 Kg de solución.
c) 0.0006 gr de óxido de calcio CaO en 1000 g de solución.
d) 1.25 X10-6 g de arsénico As en 250 ml de solución.

3.- Que masa, en miligramos de soluto es necesaria para preparar cada una de las
siguientessoluciones:
a) 50 ml de 9 ppm de cloruro de sodio NaCl.
b) 100 ml de 100 ppm de cloruro de calcio CaCl2
c) 150 ml de 50 ppm de nitrato de amonio NH4NO3
d) 250 ml de 20 ppm de carbonato de calcio CaCO3
e) 500 ml de 1 ppm de Bromuro potásico KBr

4.- ¿Qué significa la expresión 755 ppm?
5.- Calcular las ppm en masa de Calcio en una píldora de 3.5 que contiene 40.5
mg de calcio.
6.- Si una solución estácompuesta por 20 gramos de sal en 4000 L de agua,
¿cuál será la concentración en ppm?

DILUCIÓN
Cuando se diluye una solución ocurre que el volumen aumenta y la concentración
disminuye pero la cantidad total de solutos permanece constante.
A veces es necesario diluir “mucho” una solución concentrada (Ej: 1/1000,
1/1000000). En estos casos se suelen hacer diluciones sucesivas que se
denominan dilucionesseriadas, para disminuir los errores de medición al pipetear
volúmenes muy pequeños

Cuando se realiza una dilución el volumen y la concentración se relacionan con la
ecuación:

Vi Ci = Vf Cf
Vi y Vf = Volumen inicial y final respectivamente
Ci y Cf = Concentración inicial y final respectivamente

La dilución está dada por la siguiente ecuación.

Dilución =

______Ci________
Cf

Cuando se realizandos o más diluciones el valor de la dilución total realizada es
igual al producto P de cada una de las diluciones realizadas.

Dilución total = Dt = P di

P = Producto
di = las diluciones sucesivas que se realizan.
d1, d2, d3, d4, d5, d6, d7

Ejemplo.: Preparar 1 ml de una solución de un anticuerpo que contenga 0.1 µg/ml
(microgramo/mililitro=106 gramo/ml)), a partir de una solución stock de 1mg/ml
(miligramo/mililitro =103
gramo/ml) Debería realizarse una dilución 1/10000 (1/104) es decir
pipetear 0.1 µl stock + 999.9 µl buffer de dilución. Conviene entonces hacer
diluciones sucesivas que, con menor error de pipeteo, permitan alcanzar la
concentración buscada.

Ejemplo

4 diluciones seriadas: 1/10 x 1/10 x 1/10 x 1/10 = 1/10000, o 2 diluciones seriadas
1/100 x 1/100

II. DILUCIONES
A.Por ejemplo, cuando 1 ml de una suspensión de bacterias se mezcla con 1
ml de solución salina, haciendo un total de 2 ml en el tubo, representa una
dilución 1:2 (también expresada como ½).
B. Si por ejemplo, se mezclan 1 ml de una suspensión de bacterias con 3 ml
de solución salina, haciendo un total de 4 ml en el tubo, representa una dilución
1:4 (también expresada como 1/4).

C. Cuando se...