Equilibrio Acido Base Escrito


Universidad Santa Lucia
Sede San Carlos
Escuela de Enfermería

Carrera
Bachillerato En enfermería

Biofísica
Código: E-116

Tema: Equilibrio Acido Base.

Responsable: Harold Gdo. Soto Arce.

Prof.: Dr. Rangel Moraga
IV cuatrimestre 2015.
Fecha de Entrega: 13/04/2015

Universidad Santa Lucia
Sede San Carlos
Escuela de Enfermería

Carrera
Bachillerato En enfermería

Biofísica
Código: E-116

Tema:Equilibrio Acido Base.

Responsable: Harold Gdo. Soto Arce.

Prof.: Dr. Rangel Moraga
IV cuatrimestre 2015.
Fecha de Entrega: 13/04/2015
Introducción

El presente trabajo tratara una investigación acerca del Equilibrio Acido Base, así como sus trastornos y mecanismos de compensación en el organismo de un ser humano. También la forma correcta de recolección de la muestra de gases arteriales.Equilibrio acido base

Los trastornos del equilibrio ácido base son aquellos que afectan el balance ácido-base normal y que causa como consecuencia una desviación del pH sanguíneo. Existen varios niveles de severidad, algunos de los cuales puede resultar en la muerte del sujeto. Para ello tenemos que tener en cuenta:
Ácido: sustancia capaz de ceder un H+
Base: sustancia capaz decaptarlo
La acidez de un líquido viene dada por su concentración de H+, dicha concentración se expresa en términos de pH esto quiere decir que el pH es una medida del grado de acidez o basicidad de una sustancia o solución.
Se determina según la fórmula, pH es igual a menos logaritmo de la concentración de hidrogeniones, por lo que es inversamente proporcional a dicha concentración o sea a mayorconcentración de hidrogeniones menor será el pH y viceversa

Al exceso de ácido se le llama acidosis (tiene un pH inferior a 7,35) y un exceso en las bases se llama alcalosis (pH superior a 7,45). El proceso que hace un desequilibrio en la acidéz sanguínea es clasificada en función de la etiología de la alteración (bien sea respiratoria o metabólica) y la dirección del cambio en el pH (acidosis oalcalosis).
ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo del pH de una solución si se conocen la concentración molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido de carbono.
De ella se deduce que un aumento de la concentración de iones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvía el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis.
Siaumenta la presión parcial de bióxido de carbono, disminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.







Sistema amortiguador:
El organismo posee tres mecanismos o líneas de defensa para mantener el pH en valores compatibles con la vida:

1. Sistemas amortiguadores:
a. De bicarbonato.
b. De fosfato.
c. De proteínas.
2. Sistema respiratorio.
3. Sistema renal.

1. Un sistema amortiguador esuna solución de dos o más sustancias cuya combinación se opone a los cambios de pH del medio en que se encuentre. Generalmente está constituido por un ácido débil y su sal correspondiente.
Su poder amortiguador está dado por la proximidad de su pK o constante de disociación al valor normal del pH y por la concentración de sus componentes. La pK es una medida de su capacidad para captar o cederhidrogeniones. En los líquidos orgánicos se comportan de esta manera diversos sistemas:
Ácido Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)
Fosfatos H2PO4-/HPO4=
Diversas proteína

Sistema amortiguador de bicarbonato.

El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por el bicarbonato de sodio y el ácido carbónico. Cuando al medio donde se encuentra este sistema se añade un ácido fuerte como el ácidoclorhídrico, el cual reacciona con el bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácido carbónico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, el cloruro de sodio.
Por otra parte si se añade una base fuerte, como el hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como producto el bicarbonato de sodio, base débil con poca...