equilibrio acido-base



EQUILIBRIO ACIDO-BASE

RESUMEN: Se realiza titulaciones de acido-base, con aspirina clásica y efervescente, con el objetivo de hallar experimentalmente los porcentajes de acido acetilsalicìlico y posteriormente compararlos con los porcentajes teóricos. Entre los procedimientos efectuados se encuentra la estandarización del NaOH con un patrón primario como lo es el biftalato de potasio(KC8H5O4), seguidamente se preparo una solución blanco y se procedió a la determinación del acido acetilsalicilico en la aspirina. Se determino al final de la práctica acido acetilsalicilico, en exceso para aspirina normal 117% y en efervescente en un 17,2%.
ABSTRACT: We performed acid-base titrations, classical and effervescent aspirin, with the aim of finding experimentally the percentages ofaspirin and then compare them with the theoretical percentages. Among the procedures performed standardization is a primary standard NaOH as is potassium biphthalate (KC8H5O4), then white solution was prepared and proceeded to the determination of acetylsalicylic acid in aspirin. Was determined at the end of practice acetylsalicylic acid, aspirin normally in excess to 117% and 17.2% effervescent.DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Al comenzar la práctica se preparo una solución de NaOH 0,1M, la cual fue estandarizada a partir de un patrón primario como el Biftalato de Potasio (KC8H5O4), también un blanco, cuyo volumen se resta a los volúmenes gastados en las titulaciones realizadas.
Tabla 1. Composición del blanco
Peso(g)±0,0001g KC8H5O4
Volumen(mL)±0,05mL NaOH
Volumen(mL)± 0,05mL NaOH0,1070
4,80
0,20

Tabla 2. Peso de la aspirina comercial, registrada con balanza analítica.
Peso(g)±0,0001g
0,5948

En la siguiente tabla, se muestran los valores de la cantidad de masa de aspirina en tableta empleada, la cual fue macerada, disuelta en etanol 15mL más agua destilada 15mL y 2 gotas de fenolftaleína, y los volúmenes a la cual la solución se tituló con NaOH 0.1Mestandarizado, por duplicado.
Tabla 3. Volúmenes y masas empleados para la determinación de acido acetilsalicilico en aspirina normal.
No. De muestra
Volumen(mL)±0,05mL
Peso(g)±0,0001g
1
2,00
0,0306
2
2,00
0,0301

Tabla 4. Peso de la aspirina efervescente, registrada con balanza analítica.
Peso(g)±0,0001g
3,5757
En la siguiente tabla, se presentan los datos obtenidos, siguiendo elprocedimiento descrito anteriormente pero utilizando aspirina efervescente.
Tabla 5. Volúmenes y masas empleados para la determinación de acido acetilsalicico en aspirina efervescente.
No. De muestra
Volumen(mL)±0,05mL
Peso(g)±0,0001g
1
2,10
0,2810
2
3,40
0,3004

Estandarización de NaOH
NaOH 0,1M




Porcentaje de ácido acetilsalicílico (p/p), en aspirina normal, No. De muestra 1:Porcentaje de ácido acetilsalicílico (p/p), en aspirina normal, No. De muestra 2:




Promedio: (116%+118%)/2 = 117%
Desviación estándar: 1

Porcentaje reportado en la etiqueta: 500mg



Porcentaje de ácido acetilsalicílico (p/p), en aspirina efervescente, No. De muestra 1:




Porcentaje de ácido acetilsalicílico (p/p),
Promedio= (13,3%+21,0%)/2 = 17,2%
Desviaciónestándar: 3,85

Porcentaje reportado en la etiqueta: 500mg


Tabla 6. Porcentajes reportados por los demás grupo de laboratorio con el respectivo tratamiento estadístico.
No. De muestra
%(p/p) Aspirina normal
%(p/p) Aspirina efervescente
1
68
34
2
66
35
3
116
13,3
4
118
21
5
 84,34
 33,33
6
62,33
7,925
7
84,9
16,5
8
83,7
15,9
X̅
86
21
S
20,045
9,8964
%RSD
23
47Se calcula a continuación el rango para los porcentajes (%) de contenido de acido acetilsalicico, de las dos presentaciones de Aspirina (normal y efervescente.

R= Valor Máximo-Valor mínimo

Aspirina normal:
R = 118.00 – 62.33
R = 55.67%

Aspirina Efervescente
R = 35.00– 7.925
R = 27.07%


Prueba estadística Q:

Esta prueba estadística se realiza para los porcentajes...