Equilibrio Acido - Base
Páginas: 20 (4977 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2014
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental
“Francisco de Miranda”
Aprendizaje Dialógico Interactivo
Área: Ciencias de la Salud
Programa: Medicina
U.C: Morfofisiología II
Dra. Wilman Bracho Bachilleres: SecciónNº 1 Camargo Indira C.I: 23.669412 Lugo Mary C.I: 20.682.837 Martínez Ligmart C.I: 21.667.680 Toyo Yelitza C.I:23.680.210 Salas Willian C.I: 21.666.329 Palencia Alfredo C.I: 23.680.092 Urbina Génesis C.I: 24.562.454
Santa Ana de Coro;Noviembre del 2013.
Índice
Introducción………………………………………………………………………………3
Equilibrio Ácido – Base.
1. Definiciones.……………...………………………………………………………….… 4
2. Equilibrio Ácido – Base.……….……………………………………………...……. 10
3. Sistema Tapón Corporal.………………………...……………………….……..….11
4. Papel Del Riñón En La Regulación Del Equilibrio Acido - Básico.………..……12
5. Regulación Respiratoria Del Estado Acido -Básico...………………………..…..13
6. Equilibrio En Algunas Situaciones Patológicas……………………..……...……..17
Conclusión……………………………………………………………………………....20
Bibliografía………………………………………………………………………………21
Anexos……………………………………………………………………………………22
Introducción
El equilibrio ácido básico está relacionado con la conservación de las concentraciones normales de iones hidrogeno (H+), en los líquidos del cuerpo esteequilibrio es mantenido por un sistema de amortiguadores en los líquidos extracelular e intracelular. Para una persona sana el pH en el LEC es mantenido entre 7.35 y 7.45.
La concentración de H+ de los líquidos del cuerpo es muy baja, en la sangre arterial es de 40*10-9 eq/l, el cual es un número extraordinariamente pequeño, por ende se trabaja con la expresión logarítmica de la misma que es : PH= - log 10 (H+). Debido a que el pH es inversamente proporcional a la concentración de protones, conforme la concentración de H+ aumenta el pH disminuye.
Nuestro organismo continuamente se encuentra produciendo ácidos que amenazan el valor fisiológico de pH de los líquidos corporales, fisiológicamente se distinguen dos tipos de ácidos: Ácidos volátiles y los Ácidos no volátiles. De esta formanuestro organismo se encuentra en una continua producción de ácidos, para lo cual ha generado un sistema capaz de neutralizar esta profusa carga ácida, para esto se utilizan los mecanismos amortiguadores, también llamados tampones, que mantienen el pH sanguíneo es sus estrechos márgenes, a pesar de la ganancia ácida diaria.
De esta forma un tampón es una sustancia que mantiene el pH de unasolución en un nivel estable o con un cambio mínimo a pesar de que le agregué a la misma un ácido, que de otro modo alteraría sustancialmente el pH.
Los principales mecanismos tampones o sistemas tampones son tres: Tampones químicos de pH, Bicarbonato / anhídrido carbónico, HPO4-2 / H2PO4-y Proteínas plasmáticas.
Los pulmones constituyen la segunda línea de defensa frente a lostrastornos del equilibrio ácido base. La cantidad de CO2 disuelto en los líquidos extracelulares es de 1.2 mmol/L, que corresponde una PCO2 de 40 mm Hg. Los riñones desempeñan dos funciones de gran importancia en la conservación del equilibrio ácido-básico que son: Resorción de HCO3-. Y Excreción de H+ fijo.
1- Definiciones
PH: Escala que...
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental
“Francisco de Miranda”
Aprendizaje Dialógico Interactivo
Área: Ciencias de la Salud
Programa: Medicina
U.C: Morfofisiología II
Dra. Wilman Bracho Bachilleres: SecciónNº 1 Camargo Indira C.I: 23.669412 Lugo Mary C.I: 20.682.837 Martínez Ligmart C.I: 21.667.680 Toyo Yelitza C.I:23.680.210 Salas Willian C.I: 21.666.329 Palencia Alfredo C.I: 23.680.092 Urbina Génesis C.I: 24.562.454
Santa Ana de Coro;Noviembre del 2013.
Índice
Introducción………………………………………………………………………………3
Equilibrio Ácido – Base.
1. Definiciones.……………...………………………………………………………….… 4
2. Equilibrio Ácido – Base.……….……………………………………………...……. 10
3. Sistema Tapón Corporal.………………………...……………………….……..….11
4. Papel Del Riñón En La Regulación Del Equilibrio Acido - Básico.………..……12
5. Regulación Respiratoria Del Estado Acido -Básico...………………………..…..13
6. Equilibrio En Algunas Situaciones Patológicas……………………..……...……..17
Conclusión……………………………………………………………………………....20
Bibliografía………………………………………………………………………………21
Anexos……………………………………………………………………………………22
Introducción
El equilibrio ácido básico está relacionado con la conservación de las concentraciones normales de iones hidrogeno (H+), en los líquidos del cuerpo esteequilibrio es mantenido por un sistema de amortiguadores en los líquidos extracelular e intracelular. Para una persona sana el pH en el LEC es mantenido entre 7.35 y 7.45.
La concentración de H+ de los líquidos del cuerpo es muy baja, en la sangre arterial es de 40*10-9 eq/l, el cual es un número extraordinariamente pequeño, por ende se trabaja con la expresión logarítmica de la misma que es : PH= - log 10 (H+). Debido a que el pH es inversamente proporcional a la concentración de protones, conforme la concentración de H+ aumenta el pH disminuye.
Nuestro organismo continuamente se encuentra produciendo ácidos que amenazan el valor fisiológico de pH de los líquidos corporales, fisiológicamente se distinguen dos tipos de ácidos: Ácidos volátiles y los Ácidos no volátiles. De esta formanuestro organismo se encuentra en una continua producción de ácidos, para lo cual ha generado un sistema capaz de neutralizar esta profusa carga ácida, para esto se utilizan los mecanismos amortiguadores, también llamados tampones, que mantienen el pH sanguíneo es sus estrechos márgenes, a pesar de la ganancia ácida diaria.
De esta forma un tampón es una sustancia que mantiene el pH de unasolución en un nivel estable o con un cambio mínimo a pesar de que le agregué a la misma un ácido, que de otro modo alteraría sustancialmente el pH.
Los principales mecanismos tampones o sistemas tampones son tres: Tampones químicos de pH, Bicarbonato / anhídrido carbónico, HPO4-2 / H2PO4-y Proteínas plasmáticas.
Los pulmones constituyen la segunda línea de defensa frente a lostrastornos del equilibrio ácido base. La cantidad de CO2 disuelto en los líquidos extracelulares es de 1.2 mmol/L, que corresponde una PCO2 de 40 mm Hg. Los riñones desempeñan dos funciones de gran importancia en la conservación del equilibrio ácido-básico que son: Resorción de HCO3-. Y Excreción de H+ fijo.
1- Definiciones
PH: Escala que...
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