equilibrio acido base

Equilibrio Acido-Base
Vinasco J.
a
, Jaramillo D.
b
, Betancourt R.
c
Departamento Tecnología Química, Universidad del Valle, Campus Meléndez, Santiago de Cali, Valle del Cauca, COLMiércoles, 14 de marzo del 2007
Resumen
En esta practica se realizaron 4 titulaciones acido-base con el fin de encontrar la concentración de acidez para el caso del vino y el vinagre y se determinó lacantidad de acido acetilsalicílico (AAS) que hay en unatableta de aspirina clásica y en la efervescente. Se estandarizó el NaOH con un patrón primario (Biftalato de potasio), luego se preparó la muestra de aspirina clásica para ser titulada, igualmente se hizo para la aspirinaefervescente y el vinagre. Para la titulación del vino se calentó la muestra y se valoró posteriormente. Serecolectaron losdatos de todos los grupos y se realizó un análisis estadístico. Ulteriormente se realizaron loscálculos para determinar la cantidad de AAS en la aspirina clásica y efervescente y estos fueron los datosobtenidos: 86,75%; 56,46%; para la acidez total, fija y volátil del vino: 3.359, 3.291 y 0.07 g/L de ácidotartárico (AT) y finalmente el pH del vinagre fue de 9,28 después de ser titulado.
Palabrasclave: patrón primario, AAS, Biftalato de potasio
1. Introducción
La técnica de valoración o titulación consiste enmedir el volumen de una solución deconcentración exactamente conocida (soluciónestándar) que reacciona cuantitativamente con unvolumen determinado de la solución deconcentración desconocida a la cuál se le deseadeterminar la concentración exacta. Una reacciónácido-base termina cuandoocurre una completaneutralización. En este punto llamado Punto deEquivalencia los moles de la base reaccionancompletamente con los moles del ácido.Un método para visualizar el término de lareacción es mediante el uso de indicadores ácido- base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico.Por ello se puede seguir el desarrollo de unatitulación a través del cambio decolor de unindicador. Ejemplos de indicadores son: Azul detimol, Rojo de metilo, Fenolftaleína.Para realizar una titulación se debe conocer exactamente la concentración utilizada del agentetitulante y para esto se hace una estandarizacióndel titulante ya sea acido o base fuerte. Esto serealiza en un proceso de valoración donde lacantidad de una sustancia en disolución sedetermina a partir de lacantidad consumida de unreactivo patrón. Las condiciones mínimas de este patrón es que este sea un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia.¹La aspirina es un medicamento analgésico-antipirético y antiinflamatorio que es muyutilizado, es talvez la droga mas utilizada en elmundo entero por esta razón debe tener un controlde calidad muy minucioso. El acidoacetilsalicílico es elprincipio activo de la aspirinay uno de los métodos de cuantificación de este, es por medio de la titulacion. La aspirina viene endos presentaciones la clásica y la efervescente. Laaspirina efervescente tiene dos ventajas sobre elorganismo que no posee la tradicional. En primer lugar, ahorra al organismo el tiempo necesario para disolverla, ya que el componente gaseosorompe, por decirlo de algunamanera, la pastilla enminúsculos trozos fácilmente solubles. Esto haceque, al llegar al estómago, el componente activosea absorbido rápidamente, a lo que tambiénayuda el gas carbónico contenido en las burbujas.²La segunda ventaja es que una vez disociada, laaspirina -químicamente muy ácida- no puedevolver a cristalizar y por tanto depositarse en lasmucosas. Esto es así sólo en el caso delaefervescente.²
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El vino es una bebida ácida por naturaleza, elzumo de cualquier fruta sin madurar en exceso loes. La acidez no es una característica del vinoexcesivamente tenida en cuenta por el consumidor salvo que predomine en exceso en el vino y provoque rechazo. Puede parecer que los ácidosno deban conferir cualidades particularmente beneficiosas al vino, pero, como casi todo en...