Equilibrio Acido Base

República Bolivariana de Venezuela
Universidad del Zulia
Facultad de Medicina
Escuela de Nutrición y dietética
Cátedra: Semiología Pediátrica en Nutrición
































Integrantes
Yamairis Puentes
Ana Cabezal
Dugleny Silva
Zoranyel Sánchez
Oriana Vizcaíno

Introducción


























Equilibrio Acido Base

Definición
Acido
Acido fuerte
Acido débil
Base
Base fuerteBase débil
Sustancias anfóteras
Sistemas Buffer o amortiguadores
Acido carbónico/Bicarbonato
Amortiguador óseo
Fosfato disódico/Fosfato monosódico
Proteína amortiguadora/Hemoglobina
Regulación renal
Regulación pulmonar
Tipos de desequilibrio
Acidosis metabólica
Por ganancia de ácidos endógenos
Cetoacidosis diabética
Fisiopatología
Manifestaciones clínicas
Causas
Tratamiento

Acidosis lácticaFisiopatología
Manifestaciones clínicas
Causas
Tratamiento

Por ganancias de acido por estimulo endógeno
-Intoxicación por salicilatos

Alcalosis metabólica
Fisiopatología
Manifestaciones clínicas
Causas
Tratamiento




Alcalosis respiratoria.
Fisiopatología
Manifestaciones clínicas
Causas
Tratamiento





































Equilibrio Acido-Básico en niños.

Equilibrio acido-baseCuando se habla del equilibrio acido-base en realidad se hace referencia a la regulación de la concentración de hidrogeniones en los líquidos corporales. Pequeños cambios en la concentración de iones hidrógeno pueden producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares, aumentando algunas e inhibiendo otras; por este motivo la regulación de la concentración de iones hidrógeno es unode los aspectos más importantes de la homeostasis. El pH sanguíneo arterial se mantiene normalmente entre 7.35 y 7.45, cualquier desviación de éste rango implica desequilibrio ácido-base. Al valor de pH arterial por debajo de 7.35 se le denomina acidemia y cuando esta por arriba de 7.45 alcalemia; la alteración que cursa con niveles de pH por debajo de 7.35 se denomina acidosis y la que cursa conniveles de pH por arriba de 7.45 se denomina alcalosis.

VALORES NORMALES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE.
* PH = 7,35 - 7,45
* pCO2 = 40 mm Hg
* Bicarbonato actual= 21 - 23 mEq/l. Es el bicarbonato real que contiene la sangre analizada.
* Bicarbonato Standard= 23 mEq/l. Es la cantidad de bicarbonato que tendría dicha sangre si su pCO2 fuese de 40 mm Hg.
* Buffer base= 45 - 55 mEq/l. Expresa la cantidadtotal de bases que contiene la sangre analizada.
* Exceso de bases= +/- 2 mEq/l. Indica el acúmulo de ácidos o bases que se ha producido en un momento determinado.

EVALUACIÓN DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASICO
La evaluación del equilibrio ácido bases, tanto en fisiología como en clínica, se basa en la reacción de Henderson-Hasselbach
 
 (HCO3-)
                   pH = pK + log
-------------
  (H2CO3)
pH es el cologaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones y pK es el cologaritmo negativo de la constante de disociación del ácido carbónico. La relación entre bicarbonato y ácido carbónico refleja , como vimos antes, el comportamiento del sistema tampón del organismo. Dado que la concentración de H2CO3 es difícil de medir  y es igual a la PaCO2 multiplicada por 0,03, que es elcoeficiente de solubilidad de CO2, la formula se puede rescribir::
 
 
 (HCO3-)
          pH = pK + log
------------------
 
 (PaCO2 x 0,003)
 
Además de su importancia fisiológica, el tampón H2CO3 - NaHCO3 tiene la ventaja que se puede evaluar fácilmente midiendo el pH y la PaCO2, para lo cual existen electrodos eficientes. Introduciendo estos datos en la ecuación de Henderson-Hasselbach. es   posiblecalcular la concentración de HCO3- .
De esta ecuación se desprende que la regulación del pH se encuentra íntimamente ligada a la respiración a través de la PaCO2 y al equilibrio hidroeléctrico, regulado por el riñón,a través del anión HCO3. En condiciones normales los valores numéricos de la ecuación son los siguientes:
 

 24 mEq
      
 PH  =   6,1 + log
----------------
 

 1,2 mEq
 
= 6,1 +...