Equilibrio Acido Base

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Dr. Jesús Bethancourt Enriquez.

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Ácido: sustancia capaz de ceder un H +
Base: sustancia capaz de captarlo
La acidez de un líquido viene dada por su
concentración de H+, dicha concentración
se expresa en términos de pH.

El pH es una medida del grado de
acidez o basicidad de una sustancia o
solución.

Se determina según la fórmula, pH es igual a menos
logaritmo dela concentración de hidrogeniones, por lo que
es inversamente proporcional a dicha concentración o sea
a mayor concentración de hidrogeniones menor será el pH
y viceversa.

A > [H+] < pH

A < [H+] > pH

El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.35
para la sangre venosa, por su mayor contenido en bióxido
de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor
contenido del mismo.Cuando el pH disminuye por debajo
de 7.35 se produce una acidosis, mientras que si
aumenta por encima de 7.45 se produce una alcalosis.

capilar

pH 7.40

Extremo
arterial

pH 7.35

LI pH 7.35

pH
intracelular
7

Extremo
venoso

Trastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos del
equilibrio ácido – básico se clasifican teniendo en cuenta
el valor del pH en: Acidosis y Alcalosis; y según suorigen,
pueden ser: respiratorios, cuando son causadas por
alteraciones de la ventilación alveolar; y metabólicos,
cuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamiento
del sistema respiratorio.

ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH

La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo
del pH de una solución si se conocen la concentración
molar de iones bicarbonato y la presión parcial debióxido
de carbono.
De ella se deduce que un aumento de la concentración de
iones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvía
el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis.
Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono,
disminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.

Sistema amortiguador:
Un sistema amortiguador es una solución de dos o más
sustancias cuya combinaciónse opone a los cambios de pH
del medio en que se encuentre. Generalmente está
constituido por un ácido débil y su sal correspondiente.

Su poder amortiguador está dado por la proximidad de su
pK o constante de disociación al valor normal del pH y por
la concentración de sus componentes. La pK es una medida
de su capacidad para captar o ceder hidrogeniones. En los
líquidos orgánicos se comportan deesta manera diversos
sistemas:
Ácido Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)
Fosfatos H2PO4-/HPO4=
Diversas proteínas

Sistema amortiguador:

Base fuerte

Ácido fuerte

Ácido débil

Sal alcalina o sal
del ácido débil

Base
débil
Ácido
débil

+
+

Agua

Sal

MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO – BÁSICO

Sistemas amortiguadores:
De bicarbonato.
De fosfato.
De proteínas.
Sistemarespiratorio.
Sistema renal.

Sistema amortiguador de bicarbonato.
El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por
el bicarbonato de sodio y el ácido carbónico. Cuando al
medio donde se encuentra este sistema se añade un ácido
fuerte como el ácido clorhídrico, el cual reacciona con el
bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácido
carbónico, que modifica muy poco el pH y una salneutra, el
cloruro de sodio.

Sistema amortiguador de bicarbonato.
Por otra parte si se añade una base fuerte, como el
hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente
ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como
producto el bicarbonato de sodio, base débil con poca
incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador
tiene una pK de 6.1, por lo que su poder amortiguador no
esalto, sin embargo la abundancia de sus componentes
en el líquido extracelular hace que sea el sistema
amortiguador más importante en dicho medio.

Sistema amortiguador de bicarbonato.

Sistema amortiguador de fosfato
Está compuesto por una base débil, el fosfato dibásico de
sodio, y un ácido también débil, el fosfato monobásico de
sodio. Si se añade un ácido fuerte al medio donde se
encuentre...