EQUILIBRIO ACIDO BASE

La constante de ionización es la constante de equilibrio de una disociación iónica, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molarescorrespondientes. Por tanto, la constante de ionización es igual al producto de las concentraciones iónicas dividido por a concentración de la sustancia sin disociar. Todas las sustancias se expresan enla forma convencional de moles por litro, pero las unidades de concentración no se ponen normalmente en forma implícita.
 
Las constantes de ionización varían apreciablemente con la temperatura. Amenos que se diga otra cosa se sobrentenderá que lo temperatura es de 25°C. También se sobrentenderá que el disolvente es el agua a menos que se establezca otra cosa.
 
La constante de ionización deun ácido débil se representa normalmente por Ka. El equilibrio para el ácido acético puede escribirse de la siguiente forma:
 
HC 2 H 3 O 2? H + C 2 H 3 O 2 Ka= [H] + [C 2 H 3 O 2]
 
[HC 2 H 3 O 2]Equilibrio acido base
Definiciones
Los electrolitos son sustancias que forman iones cuando se disuelven en agua u otros disolventes, y en consecuencia producen disoluciones que conducenla electricidad. Los electrolitos fuertes se ionizan prácticamente por completo, mientras que los electrolitos débiles se ionizan sólo en parte. Entre los electrolitos fuertes figuran los ácidos,bases, y sales.
Según la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es un dador de protones y una base es un aceptor de protones. Para que una especie se comporte como ácido, tiene que haber presente un aceptorde protones (o base).
Teoría de Brönsted-Lowry
Cuando un ácido da un protón, se forma una base conjugada capaz de aceptar un protón. Si el ácido 1 da un protón, se forma la especie base 1, como indicala reacción:
Ácido 1 → Base 1 + Protón
El ácido 1 y la base 1 constituyen el par ácido/base conjugado. De igual modo, una base produce un ácido conjugado como resultado de aceptar un protón:
Base 2...