EQUILIBRIO ACIDO
Páginas: 2 (319 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2015
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
2. BASES:
2.1. Concepto:
Las bases son sustancias que aceptan (reaccionan con) iones H+. Los iones hidróxido, OH-, son básicos porque reaccionan fácilmente con iones H+para formar agua:
H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l)
Así, cualquier sustancia que aumenta la concentración de OH- (ac) cuando se agrega al agua es una base. Los hidróxidos iónicos como NaOH, KOH yCa(OH)2 se cuentan entre las bases mas comunes. Cuando éstas se disuelven en agua, se disocian en sus iones individuales, introduciendo iones OH- en la solución.
También pueden ser bases algunoscompuestos Que no contienen iones OH-. El amoniaco, NH3, por ejemplo, es una base común; cuando se agrega en agua acepta un ion H+ de la molécula de agua y por tanto aumenta la concentración deiones OH- en la solución:
NH3 (ac) + H2O(l) ↔ NH4+(ac) + OH-(ac)
Dado que solo una pequeña fracción del NH3 (cerca del 1%) forma iones NH4- y OH- , el amoniaco es un electrolito débil.
2.2.Propiedades:
Según Boyle, bases son aquellas que presentan las siguientes propiedades:
Poseen un sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Azulean el papel detornasol.
Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
La mayoría son irritantes para la piel.
Tienen un tacto jabonoso.
Se pueden disolver.
Sus átomos se rompen con facilidad.
Son inflamables.
2.3.Formación de una base:
Una base se forma cuando un oxido de un metal reacciona con agua:
2.4. Ejemplos de Bases:
Algunos ejemplos son:
Soda Cáustica (NaOH).
Leche de magnesia (Mg(OH)2)
Elcloro de piscina (Hipoclorito de sodio).
Antiácidos en general.
Productos de limpieza.
Amoniaco (NH3)
Jabón y detergente.
BIBLIOGRAFIA:
BROWN, Theodore. Acidos, Bases y Sales. En: Quimica, LaCiencia Central. Septima edición. Mexico: Prentice Hall, 1998, p. 115-120.
Base(Quimica). Wkipedia, actualizada el 12 oct 2012, química[en linea].[Consulta:28 octubre 2012]. Disponible en:...
2. BASES:
2.1. Concepto:
Las bases son sustancias que aceptan (reaccionan con) iones H+. Los iones hidróxido, OH-, son básicos porque reaccionan fácilmente con iones H+para formar agua:
H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l)
Así, cualquier sustancia que aumenta la concentración de OH- (ac) cuando se agrega al agua es una base. Los hidróxidos iónicos como NaOH, KOH yCa(OH)2 se cuentan entre las bases mas comunes. Cuando éstas se disuelven en agua, se disocian en sus iones individuales, introduciendo iones OH- en la solución.
También pueden ser bases algunoscompuestos Que no contienen iones OH-. El amoniaco, NH3, por ejemplo, es una base común; cuando se agrega en agua acepta un ion H+ de la molécula de agua y por tanto aumenta la concentración deiones OH- en la solución:
NH3 (ac) + H2O(l) ↔ NH4+(ac) + OH-(ac)
Dado que solo una pequeña fracción del NH3 (cerca del 1%) forma iones NH4- y OH- , el amoniaco es un electrolito débil.
2.2.Propiedades:
Según Boyle, bases son aquellas que presentan las siguientes propiedades:
Poseen un sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Azulean el papel detornasol.
Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
La mayoría son irritantes para la piel.
Tienen un tacto jabonoso.
Se pueden disolver.
Sus átomos se rompen con facilidad.
Son inflamables.
2.3.Formación de una base:
Una base se forma cuando un oxido de un metal reacciona con agua:
2.4. Ejemplos de Bases:
Algunos ejemplos son:
Soda Cáustica (NaOH).
Leche de magnesia (Mg(OH)2)
Elcloro de piscina (Hipoclorito de sodio).
Antiácidos en general.
Productos de limpieza.
Amoniaco (NH3)
Jabón y detergente.
BIBLIOGRAFIA:
BROWN, Theodore. Acidos, Bases y Sales. En: Quimica, LaCiencia Central. Septima edición. Mexico: Prentice Hall, 1998, p. 115-120.
Base(Quimica). Wkipedia, actualizada el 12 oct 2012, química[en linea].[Consulta:28 octubre 2012]. Disponible en:...
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