Equilibrio cido Base

1. Equilibrio ácido Base.
a. Definición de ácidos y bases según la teoría de Arrhenius.

2.1. TEORIA DE ARRHENIUS



El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI se disuelve en el agua (aq) susmoléculas se disocian en la forma:
HCl = H+ (aq) + Cl- (aq)

Este mismo comportamiento lo observó igualmente en los ácidos típicos. De acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todos los casos de iones H+ libres en la disolución, llevó a Arrhenius a postular que el carácter ácido está relacionado directamente con la capacidad de una sustancia para dar en disoluciónacuosa iones H+. Así, afirmó que un ácido es un compuesto que en disolución acuosa produce protones y base es toda aquella sustancia que en medio acuoso se disocia dando aniones hidroxilo, ya que los hidróxidos eran las bases mejor conocidas.
Según esta teoría, los ácidos contienen hidrógeno reemplazable por un metal o por un radical positivo para formas sales y las bases contiene uno o mas ioneshidroxilo
que pueden ser reemplazados por aniones o radicales negativos para formar sales.









Así:
Según la teoría de Arrhenius, se pueden escribir los siguientes equilibrios: HA = A- + H+
BOH = B+ + OH-



CH3COOH = CH3COO- + H+ Na(OH) · Na+ + OH-


En los ácidos fuertes la reacción estaría totalmente desplazada hacia la derecha de modo que abundarían más los iones H+(aq), ya que todo el AHestaría prácticamente disociado
La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre de neutralización y se ajusta, en términos generales, a una ecuación
química del tipo:

ácido + base = sal + agua
Así, por ejemplo, al añadir lentejas de sosa a una disolución de ácido clorhídrico: HCI(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H2O
De acuerdo con la teoría de Arrhenius, laneutralización es la unión de los protones

cedidos por el ácido con los hidroxilos cedidos por la base para dar agua.



H+ + OH- = H2O



Si la concentración de base es suficiente, todos los iones H+ procedentes del ácido serán neutralizados por los OH- procedentes de la base. Un exceso de base otorgará a la disolución resultante un carácter básico. Por el contrario, la existencia deiones H+ no neutralizados, debido a un exceso de ácido, dará lugar a que la disolución tenga carácter ácido.
Esta teoría sólo es válida en medio acuoso. Esta es su principal limitación, pero por su sencillez y debido a que la mayoría de las reacciones de interés analítico se desarrollan en medio acuoso, sigue siendo muy empleada.
Las definiciones de ácido y base dadas por Arrhenius tropiezan conalgunas dificultades:
- el ion H+ en disolución acuosa no puede permanecer aislado; dado el carácter dipolar
de la molécula de agua, el ion H+ se unirá, por lo menos, a una de ellas formando el ion hidronio H3O+ según la reacción:
H2O + H+ = H3O+



Por ello, cuando se escribe H+(aq), se ha de entender que el ion H+ está hidratado como

H3O+.
- el concepto de base de Arrhenius implica la capacidadde ceder iones OH- a la disolución. Sin embargo, sustancias tales como el amoníaco (NH3) se comportan a todos los efectos como bases sin contener en sus moléculas iones OH-. Así, reaccionan con el ácido clorhídrico de una forma semejante a la de los hidróxidos y en disolución acuosa
conducen la corriente eléctrica, presentando un comportamiento alcalino análogo en todo al característico de loshidróxidos.
- las definiciones de Arrhenius se refieren únicamente a sustancias en disolución acuosa e ignoran, por tanto, la posibilidad de que existan ácidos y bases en condiciones
diferentes. De acuerdo con todo lo anterior, las nociones de ácido y base de Arrhenius, sin ser falsas, poseen una validez limitada. Los conceptos actuales debidos a Brönsted y Lowry amplían dichas...