Equilibrio de fases de un sistema unicomponente y multicomponente

EQUILIBRIO DE FASES DE UN SISTEMA UNICOMPONENTE Y MULTICOMPONENTE

Conceptos Fundamentales:

* Componentes

* Sistema

* Limite de solubilidad: “para muchos sistemas y para unadeterminada temperatura, existe una concentración máxima de átomos de soluto, que puede ser disuelta en el sistema formando, una solución solida, esta concentración máxima es llamada limite desolubilidad”. la adición de un exceso de soluto a este límite de solubilidad forma otra disolución solida o compuesto con una composición totalmente diferentes.

Solubilidad del azúcar (C12H22O11) en un jarabede agua azucarada
* Fases

* Equilibrio de fases
Ejemplo: supóngase que en un recipiente cerrado contiene una disolución (jarabe) en contacto con azúcar solido al 20°C.si el sistema estáen equilibrio la composición del jarabe (agua azucarada) es del 65% en peso de C12H22O11 y de un 35% en peso de H2O y la cantidad y composición del jarabe y del azúcar solido permanecen constantea lo largo del tiempo. ¿Qué sucederia si la temperatura del sistema sube súbitamente a 100°C?

REGLA DE FASES
Número De Variables Intensivas
L=C-F+2

L: es número de variablesintensivas independientes (grados de libertad),
C: N° componentes químicos del sistema,
F: N° de fases que presenta el sistema
L=C-F+2-r

Cuando en el sistema puede ocurrir una o varias reaccionesquímicas (r), el Número De Variables Intensivas

* Calcular el número de grados de libertad para una mezcla gaseosa de N2, H2 y NH3 que no reaccionan entre sí.
C = 3, las tres especies químicasdiferentes.
F = 1 una única fase gaseosa
No existen relaciones entre los componentes del sistema,
L=C-F+2-r
L=3-1+2=4
* La misma mezcla gaseosa de N2, H2 y NH3 pero en este caso añadimos uncatalizador para que se produzca la reacción.
La reacción que tendrá lugar será
C = 3 especies diferentes; F = 1 fase gaseosa = 1, existe una reacción que relaciona las especies del sistema,...